Reações Do Clorato De Sódio

redutores (Na e Mg metálicos) Bases forte, cloratos, nitratos e carbeto de cálcio Cloratos, percloratos, permanganatos de potássio (e de lítio e sódio),bases, picratos nitratos, pó metálico, e solvente Óxido de cromo VI, ácido nítrico, ácido perclórico, perclórico, peróxidos, permanganato, anilina, líquidos e gases combustíveis Ácido acético, anilina, Líquidos e gases combustíveis Prata, sais de mercúrio Anidrido acético, álcoois, papel, madeira, clorato de potássio,…

Reações químicas Izabella Figueiredo Gagliardi Lamari, Mayra Nascimento de Souza Professor: Rochel Turma: PM4 Resumo Este relatório tem por objetivo estudar diferentes reações químicas e observar seus efeitos visíveis e/ou percebidos pelo olfato. Objetivos Esta aula prática teve como objetivos observar os diferentes tipos de reações químicas. Reações em que há mudança de coloração, reação em que há formação de precipitado (sólido), reações em que há desprendimento de gás e reações que…

elementos deste grupo são considerados não metais.São conhecidos como “calcogênios”, ou seja, elementos formadores de minérios. Esses elementos possuem uma tendência normal de aumento no caráter metálico em sentido decrescente, isso reflete nas suas reações, nas estruturas dos elementos e na crescente tendência de formar íons M2+, com concomitante decréscimo da estabilidade dos íons M2-. O e S são totalmente não-metálicos. O caráter não-metálico é menor no Se e no Te. O Po é…

1. OBSERVAÇÕES DE REAÇÕES QUÍMICAS E MEDIDAS DE LABORATÓRIO 2. OBJETIVO: Aprender as técnicas de massa, volume e temperatura e aplicar esses conhecimentos na determinação da densidade de um material em solução. Verificar no laboratório alguns tipos de reações químicas via seca e úmida 3. RESUMO: Pesam-se três placas de metal e ver em água tem maior densidade. Aquecer uma cápsula de porcelana com controle do oxigênio e percebe-se que com muito oxigênio a porcelana fica com fuligem. A…

Química Geral Experimental F REAÇÕES QUÍMICAS Nome: Matheus Aires Ramalho Turma: PU7C Professora: Glaura Goulart Silva Data de realização da experiência: 11 de setembro de 2014 SUMÁRIO 1. Introdução ....................................................................................pág. 03 2. Objetivos......................

REAÇÕES QUIMICAS Resumo Na aula prática realizaram-se experimentos de medida de temperatura de ebulição da água, medida de desvios e capacidade de instrumentos de medida laboratoriais, cálculos de desvio padrão de uma série de medidas e determinação de densidade de um líquido. Na parte teórica foram vistos assuntos como: algarismos significativos, diferença entre precisão e exatidão, media e desvio padrão. Introdução Reação química é o fenômeno em que a matéria se…

utilizados para formação de 23,4 g de cloreto de sódio NaOH + HCl  NaCl +H2O 5) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. Sabendo-se que a reação que ocorre no estômago é Al2O3 + 6 HCl  AlCl3 +3H2O Qual a massa desse óxido quando o mesmo reage com 0,35 mol de ácido clorídrico. 6) Pirita (FeS2), também chamado de “ouro dos tolos, pode ser utilizada pra produção de H2SO4, de variada aplicação industrial, usando o seguinte conjunto de reações 4 FeS2 + 11 O2 2…

Aquecimento de sais oxigenados (decomposição térmica): Alguns sais ricos em oxigênio (cloratos, nitratos, etc..), por aquecimento a seco, sofrem decomposição, liberando o oxigênio. 2 KCl + 3 O2  2 KCl + 3 O2 MnO2 MnO2 2 KNO3  2 KNO2 + O2 • Catálise: outro exemplo é a decomposição térmica do clorato de potássio, em presença de dióxido de manganês (catalisador). Se aquecermos o clorato de potássio sem catalisador, verifica-se, que, a 600°C, ele se decompõe de…

presença de ação eletroquímica. Dentre os temas estudados aproximadamente 42,5% tem particpação ativa de eletroquímica, sendo eles o tratamento e condicionamento da água; produção de combustíveis e energia; compostos de magnésio; sal e derivados do sódio; indústrias diversas como de cloro, soda ou potassa, eletrolíticas, fósforo, potássio, petroquímica e farmacêutica ; ácido clorídrico e produtos químicos diversos; explosivos, agentes químicos tóxicos e propelentes; sabões e…

EXERCÍCIOS- ESTEQUIOMETRIA- ENGENHARIA DE PRODUÇÃO E MECÂNICA QUÍMICA GERAL – Prof. EUGÊNIO PACELI LAUDARES-FACULDADE PITÁGORAS 1) O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) com mostra a equação abaixo: CaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2 Determine quantos mols de Na2CO3 estão presentes…