Pratica 2 Rea es quimicas

Reações químicas

Izabella Figueiredo Gagliardi Lamari, Mayra Nascimento de Souza
Professor: Rochel
Turma: PM4

Resumo
Este relatório tem por objetivo estudar diferentes reações químicas e observar seus efeitos visíveis e/ou percebidos pelo olfato.

Objetivos
Esta aula prática teve como objetivos observar os diferentes tipos de reações químicas. Reações em que há mudança de coloração, reação em que há formação de precipitado (sólido), reações em que há desprendimento de gás e reações que envolvem absorção ou emissão de luz e/ou calor¹.

Introdução
Reação química é uma transformação em que novas substâncias são formadas a partir de outras². Para representar as transformações ocorridas há a equação química, que envolve as substâncias transformadas (reagentes), as substâncias produzidas (produtos), o estado físico dos reagentes e produtos. A equação deve ter a massa e as cargas devidamente balanceadas e pode ser escrita nas formas: molecular, iônica ou iônica simplificada³.

Exemplos:
BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) BaSO4(s) + 2NaCl(aq) (Equação molecular) (1)
Ba+2(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + SO42-(aq) BaSO4(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) (Equação iônica) (2) Ba+2(aq) + SO42-(aq) BaSO4(s) (Equação iônica simplificada) (3)

Cada reação tem suas próprias condições para ocorrer. Uma condição comum a todas as reações químicas é que devem obedecer ao principio de conservação das massas de Lavoisier, ou seja, quando uma reação química é realizada num recipiente fechado, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes².
Em muitas reações, é possível visualizar efeitos macroscópicos visíveis ou percebidos pelo olfato o que indica a substância que foi formada pela reação.

a) Reações em que há mudança de coloração:
Fe+3(aq) + 6CNS-(aq) [Fe(CNS)6]3-(aq) (4)