Os elementos químicos

OS ELEMENTOS QUÍMICOS

INTRODUÇÃO
Neste seminário será apresentado o elemento químico Níquel e os elementos presentes na família dos Calcogênios (grupo 16).
Todos os elementos do grupo 16 são ametais e o Polônio é o único deles que é radioativo. Tendo 6 elétrons na camada de valência formam compostos com metais e com hidrogênio quando recebem dois elétrons. Só doam quando esses compostos são formados por elementos do próprio grupo ou com elementos do grupo 17.

• É o elemento químico mais abundante na natureza.
• Pertence ao grupo dos calcogênios, ou grupo 6 da tabela periódica, tendo como símbolo químico “O”.

• Compõe aproximadamente 20% da atmosfera terrestre,
47% da crosta terrestre e 65% do corpo humano.

HISTORIA DO OXIGÊNIO

Sueco Carl Wilhelm Scheele, realizado entre 1771 e 1773.

Inglês, Joseph Priestley em 1774.

Francês Antonie Lavoiser

PREPARAÇÃO DO OXIGÊNIO
• No laboratório:
1º Aquecimento de sais oxigenados (decomposição térmica):
Alguns sais ricos em oxigênio (cloratos, nitratos, etc..), por aquecimento a seco, sofrem decomposição, liberando o oxigênio. 2 KCl + 3 O2



2 KCl + 3 O2 MnO2

MnO2

2 KNO3

 2 KNO2 + O2

• Catálise: outro exemplo é a decomposição térmica do clorato de potássio, em presença de dióxido de manganês
(catalisador). Se aquecermos o clorato de potássio sem catalisador, verifica-se, que, a 600°C, ele se decompõe de acordo com a equação abaixo (com perigo de explosão).
Entretanto, na pratica, evita-se esta reação com o emprego de dióxido de manganês como catalisador, o qual provoca a decomposição do clorato de potássio a 200°C, sem nenhum perigo.

2 KClO3

600°C

2 KCl + 3 O2

2 KClO3

MnO2
200°C

2 KCl + 3 O2

• 2º Por aquecimento de óxidos metálicos pouco estáveis:
2 HgO

2 BaO2

∆

2 Hg + O2

2 BaO + O2

• Na indústria:
Os processos industriais têm como principal objetivo o problema econômico. Assim, quanto mais barata for à matéria