QUIMICA

Exercícios 1 de Química – 2 Bimestre
NÃO VALE NOTA

1) O carbeto de silício (SiC) é formado a partir da reação a seguir
3C + SiO2  SiC + 2 CO
Qual a massa de carbeto de silício que se forma a parir da utilização de 1 kg de Carbono?

2) Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação:
H2SO4 +CaCO3 CaSO4 +CO2 +H2O
Para 2 kg de mármore, quanto de gesso precisamos produzir?

3) Quantos gramas de vapor-d’água se formam na decomposição de 0,100 mol de nitrato de amônio segundo a reação:
NH4NO3 → N2O + 2 H2O

4) Quantos mols de ácido clorídrico são utilizados para formação de 23,4 g de cloreto de sódio
NaOH + HCl  NaCl +H2O

5) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. Sabendo-se que a reação que ocorre no estômago é
Al2O3 + 6 HCl  AlCl3 +3H2O
Qual a massa desse óxido quando o mesmo reage com 0,35 mol de ácido clorídrico.

6) Pirita (FeS2), também chamado de “ouro dos tolos, pode ser utilizada pra produção de H2SO4, de variada aplicação industrial, usando o seguinte conjunto de reações
4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2
2 SO2 + O2  SO3
SO3 + H2O  H2SO4
Qual a massa de ácido sulfúrico obtido a partir de 60 kg de pirita (com 100% de pureza)?

7) A termita é uma reação que ocorre entre alumínio metálico e diversos óxidos metálicos. A reação do Al com óxido de ferro III, Fe2O3, produz ferro metálico (Fe) e óxido de alumínio. Essa reação é utilizada na soldagem de trilhos de ferrovias. A imensa quantidade de calor liberada pela reação produz ferro metálico funidido, utilizado na solda.
a. Qual a equação balanceada dessa reação?
b. Quanto de ferro metálico, em kg, é formado a partir da reação utilizando 5,4 kg de alumínio?

8) São colocados para reagir entre si massas iguais de sódio metálico e cloro gasoso em água para formação de cloreto de sódio. Há excesso de reagentes? Se sim, qual o excesso?

9) O Clorato de potássio (KClO3) pode ser decomposto por aquecimento, segundo