Reação Entre Zinco E O Iodo

Numere 08 tubos de ensaio; 2. Adicione aos tubos de ensaio 2 mL de HCl e HNO3 (todos com concentração de 0,5 mol/L) de acordo com a Tabela 02; 3. Adicione aos tubos de ensaio 1, 2, 3, 5, 6 e 7 grãos de cobre metálico (Cu(metálico)), grãos de zinco metálico (Zn(metálico)), uma pequena porção de carbonato de sódio (Na2CO3) de acordo com a Tabela 02; 4. Observe as reações; 5. Adicione 2 gotas de fenolftaleína aos tubos de ensaio 4 e 8; 6. Agite os tubos de ensaio; 7. Adicione a estes 2

1. Numere 08 tubos de ensaio; 2. Adicione aos tubos de ensaio 2 mL de HCl e HNO3 (todos com concentração de 0,5 mol/L) conforme a Tabela 02; 3. Adicione aos tubos de ensaio 1, 2, 3, 5, 6 e 7 grãos de cobre metálico (Cu(metálico)), grãos de zinco metálico (Zn(metálico)), uma pequena porção de carbonato de sódio (Na2CO3) conforme a Tabela 02; 4. Observe as reações; 5. Adicione 2 gotas de fenolftaleína aos tubos de ensaio 4 e 8; 6. Agite os tubos de ensaio; 7.…

NITERÓI Semestre-Letivo/Ano: 2013.1 Período: 02 Professor: MARCELA ALUNO/GRUPO: Cintia Maia PRÁTICA No: TERMOQUÍMICA I – EXEMPLOS DE REAÇÕES EXOTÉRMICAS E ENDOTÉRMICAS OBJETIVO(S): REALIZAR EXPERIMENTOS QUE DEMONSTREM COMO OCORRE A REAÇÃO EXOTERMICA E A REAÇÃO ENDOTÉRMICA, QUAIS SUAS DIFERENÇAS. REAGENTES: H2SO4 concentrado, I2 (s), Zn (s), NaHCO3 (s), solução de HCl 1:1, Ba(OH)2 (s) e solução de NH4Cl (cloreto de amônio) 1:1 EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS: 2 tubos de ensaio…

Incineração de Resíduos Químicos Somente resíduos orgânicos são incineráveis.  Os resíduos orgânicos possuem uma cadeia de carbono (C) e não são carbonatos e derivados (CO32- e HCO3-). Tais resíduos , sob aquecimento, sofrem reação de combustão. Exemplo de uma reação de Combustão: CH3CH2OH + 3O2 etanol oxigênio 2CO2 + 3H2O gás carbônico água  Para que sejam passíveis de incineração, os resíduos não podem possuir pH muito ácido (menor que 5) ou muito alcalino (maior…

entanto têm grande importância na identificação dos elementos ou íons que constituem uma substância. Assim, uma das possibilidades é testar a solubilidade dos sais de prata, cálcio, bário ou zinco de seus respectivos ânions, bem como aplicar métodos que envolvam processos como a formação de precipitado, reação de oxirredução e desprendimento de gases (ALEXÉEV, V., 1982). A caracterização dos ânions é dada pelo desprendimento de gás quando estes entram em contato com HCl ou H2SO4…

que o elemento formador aproxima-se dos metais alcalinos e alcalino-terrosos. A estrutura dos óxidos anfóteros pode ser iônica ou molecular. Alguns exemplos: SnO óxido de estanho II SnO2 óxido de estanho IV Fe2O3 óxido de ferro III ZnO óxido de zinco Al2O3 óxido de alumínio Observação: Os óxidos de Pb, Zn, As, Sb e Sn, independente de seus números de oxidação, são classificados como óxidos anfóteros. [editar]Reações Reagem com ácidos formando sal e água (o metal do óxido torna-se…

amônia é conhecida também, como amônia ou gás amônia. O catalisador ele é usado para o processo da amônia. Ele é um tipo de substância que aumenta a mudança de velocidade de uma reação química. O efeito da pressão pode causar alterações irrelevantes, quando algum reagente estiver no estado gasoso. O reagente, ele é usado na reação química. A temperatura pode chegar ate os 21.1°C. 3. Em relação á intoxicação da amônia: a) É inflamável ou explosiva? A amônia, ela é inflamável…

uma reação de oxi-redução: a) N2 + H2 _ NH3. b) Cl2 + NaI _ NaCl + I2. c) Fe + HCl _ FeCl2 + H2. d) C2H6O + O2 _ CO2 + H2O. e) Na2O + HCl _ NaCl + H2O. 06)Na equação representativa de uma reação de oxi-redução: Ni + Cu 2+ _ Ni 2 + + Cu a) O íon Cu 2+ é o oxidante porque ele é oxidado. b) O íon Cu 2+ é o redutor porque ele é reduzido. c) O Ni é redutor porque ele é oxidado. d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado. e) O Ni é o oxidante e o íon Cu 2+ é o redutor. 07)Na…

isso seu nome é hidróxido de sódio. c) no gás hidrogênio, observamos uma ligação covalente apolar, normal e do tipo Pi d) no gás cloro, observamos uma ligação iônica, por isso a sua geometria será sempre linear. e) o cloreto de sódio resulta da reação de neutralização do ácido clorídrico com o hidróxido de sódio. 3. (Ufpe 2012) O metanol () é utilizado como combustível, entre outras coisas. Dados os números atômicos: C = 6, H = 1, O = 8, avalie as seguintes afirmativas. ( ) A…

experimento foi realizado, com a adição em um tubo de ensaio, de 20 gotas de uma solução de CoCl2 , adicionou-se a esta solução 30 gotas de HCl concentrado, quando ocorreu a mudança de coloração, agitou-se e adicionou-se alguns cristais de sal de zinco(II). A solução foi agitada e os resultados foram anotados. No quarto experimento foram adicionados 40 gotas de uma solução contendo Fe(III) e 10 gotas de Kl. Adicionou-se 40 gotas de CHCl3 e agitou-se. Repetiu-se o procedimento,…