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COLÉGIO PRESBITERIANO AUGUSTO GALVÃO
DISCIPLINA – QUÍMICA
PROFESSOR – CLEUB JÚNIOR
ALUNO (A)

LISTA DE EXERCÍCIO-TESTE III UNIDADE

1. (Ufpe 2012) O elemento X forma moléculas diatômicas gasosas estáveis em condições ambiente. Por inalação, estas moléculas são bastante agressivas aos seres humanos. Este elemento também forma sólidos iônicos binários com metais alcalinos. Considerando essas características analise as afirmativas abaixo.
( ) A ligação química das moléculas diatômicas do elemento X é do tipo covalente.
( ) O elemento X deve possuir mais de 4 elétrons em sua camada de valência.
( ) O elemento X possui afinidade eletrônica muito baixa.
( ) O elemento X possui alta energia de ionização.
( ) A ligação do elemento X com átomos de hidrogênio não é possível.
2. (G1 - ifce 2012) O o cloreto de sódio, é comercialmente conhecido como sal de cozinha. É uma das substâncias químicas de conhecimento mais antigo, tendo sido um dos primeiros materiais usados como moeda de pagamento, daí o termo salário. Pode ser utilizado na indústria de alimentação como conservante e secante de alguns produtos alimentícios. Nos processos industriais, serve para síntese de sódio metálico (Na), gás cloro soda cáustica (NaOH) e gás hidrogênio (H2). Analisando as substâncias acima, pode-se afirmar corretamente que
Dados: Na = 23u, C= 35u, O = 16u e H = 1u.
a) no sal de cozinha, observamos uma ligação iônica, uma vez que ela ocorre entre o cloro que é um metal e o sódio que tem caráter não metálico bastante acentuado.
b) o composto NaOH é uma base, cujo cátion tem nox variável, por isso seu nome é hidróxido de sódio.
c) no gás hidrogênio, observamos uma ligação covalente apolar, normal e do tipo Pi
d) no gás cloro, observamos uma ligação iônica, por isso a sua geometria será sempre linear.
e) o cloreto de sódio resulta da reação de neutralização do ácido clorídrico com o hidróxido de sódio.
3. (Ufpe 2012) O metanol () é utilizado como combustível,