Reação Entre Zinco E O Iodo

4: Calor de neutralização _____________________________________________________ Prática nº 5: Lei de Hess _______________________________________________________________ Prática nº 6: Reação (relógio de iodo/iodeto)_______________________________________________ Prática nº 7: Fatores que alteram a velocidade de reação ____________________________________ Prática nº 8: Fatores que deslocam equilíbrio químico (Princípio de Le Chatelier) ______________ Prática nº 9: Determinação de Ka de…

QUÍMICA GERAL – 2ª LISTA DE EXERCÍCIOS 1) Quantos mols de moléculas de iodo correspondem a 1,56x1024 moléculas de I2? 2) Quantos mols de átomos de Bi são necessários para combinar com 1,58 mol de átomos de O e formar o óxido de bismuto Bi2O3? 3) Quantos mols de átomos de O existem em 4,25 mols de carbonato de cálcio, CaCO3, o principal componente das conchas do mar? 4) Quantos mols de H2 e N2 podem ser formados pela decomposição de 0,145 mols de amônia, NH3? 5) Determine a massa em…

Cinética Química. Reações como a combustão de uma vela, explosão de nitroglicerina, putrefação da carne, corrosão de metais são todas reações químicas que se diferem majoritariamente no seu tempo de reação. Os principais objetivos do estudo da cinética são, dentre outros, determinar o mecanismo da reação, coletar dados que permitam medir a velocidade das reações, projetar reatores, definir as condições operacionais (como temperatura, pressão e outros). As reações químicas podem ocorrer…

células cancerosas – faz uso, principalmente, de radioisótopos do iodo-131 para eliminar lesões identificadas nos radiodiagnósticos da tireoide. Sobre esse radioisótopo, assinale a alternativa correta. A) A principal diferença entre radioisótopos do iodo, como o iodo-131 e o iodo-123, está no número de prótons presentes no núcleo desses elementos. B) Esse radioisótopo possui 77 nêutrons e seu número atômico é 53. C) Sabendo que o iodo-131 é incorporado ao corpo do paciente por meio da…

na presença de água. Todo Sal, assim considerado terá como meio de identificação em sua fórmula molecular, a presença dos elementos do grupo Metais fazendo o papel de Cátion e o grupo dos Ametais no papel de Ânion. Os Sais podem ser obtidos pela reação entre um ácido e uma base; num processo conhecido como neutralização. Ex.: HCl + NaOH NaCl + H2O Ácido Base Sal Água Por definição a fórmula geral do Sal é: x+ y-…

Amónio (NH4OH) e Amoníaco (NH3). 3 – SAIS 3.1 - Definição Sal é todo composto que, em solução, libera pelo menos um cátion diferente de H3O+ e pelo menos um ânion diferente de OH–. Ex: NaCl H2O Na+ + Cl- Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre: - Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo: 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O - Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 - Um óxido ácido e um…

o elemento formador aproxima-se dos metais alcalinos e alcalino-terrosos. A estrutura dos óxidos anfóteros pode ser iônica ou molecular. Alguns exemplos: SnO óxido de estanho II SnO2 óxido de estanho IV Fe2O3 óxido de ferro III ZnO óxido de zinco Al2O3 óxido de alumínio Observação: Os óxidos de Pb, Zn, As, Sb e Sn, independente de seus números de oxidação, são classificados como óxidos anfóteros. Reações[editar | editar código-fonte] Reagem com ácidos formando sal e água (o…

que o elemento formador aproxima-se dos metais alcalinos e alcalinos terrosos. A estrutura dos óxidos anfóteros pode ser iônica ou molecular. Alguns exemplos: SnO óxido de estanho II SnO2 óxido de estanho IV Fe2O3 óxido de ferro III ZnO óxido de zinco Al2O3 óxido de alumínio Observação: Os óxidos de Pb, Zn, As, Sb e Sn, independente de seus números de oxidação, são classificados como óxidos anfóteros. Reações Reagem com ácidos formando sal e água (o metal do óxido torna-se o…

sonrisal em 10 ml de água, acrescentar 5 gotas de hidróxido de sódio a 25 % ( 25 g de NaOH e água até 100 ml) e alguns cristais de sulfato de cobre Experiência 09 : Preparar Acido Nitrico Misturar AgNO3 com HCl e realizar a reação para formação de acido nítrico Experiencia 10 - Reação exotérmica Em um tubo de ensaio inserimos dicromato de potássio solido e adicionaremos água destilada (10 ml) .Em outro tubo colocaremos permanganato de potássio e adicionaremos água, Colocaremos nos…

que o elemento formador aproxima-se dos metais alcalinos e alcalino-terrosos. A estrutura dos óxidos anfóteros pode ser iônica ou molecular. Alguns exemplos: SnO óxido de estanho II SnO2 óxido de estanho IV Fe2O3 óxido de ferro III ZnO óxido de zinco Al2O3 óxido de alumínio Observação: Os óxidos de Pb, Zn, As, Sb e Sn, independente de seus números de oxidação, são classificados como óxidos anfóteros. Reações Reagem com ácidos formando sal e água (o metal do óxido torna-se o…