Questionários Acido E Base

Relatório de Química Geral Experimental Prática 8 Alunos(as): Beatriz Carvalho Almeida Izabel Nogueira Félix Curso : Química Licenciatura Turma: Química 222 Ouro Preto, 2011 Introdução A estequiometria constitui-se na base para o estudo quantitativo das reações e substâncias químicas. É possível, de posse de uma equação balanceada que representa uma reação química, prever com extrema precisão as quantidades de cada produto gerado, ou ainda, determinar as quantidades

desta solução com uma Solução Padrão, ou seja, uma solução cuja concentração é perfeitamente conhecida. TAREFA: Padronize a solução ácida (ou básica) 0,1 mol/L que você preparou anteriormente, por meio de uma titulação com uma solução de base (ou ácido) já padronizada, procedendo da seguinte maneira: Coloque em um erlenmeyer de 250mL, 15mL da solução ácida (ou básica) e 3 gotas do indicador adequado (fenolftaleína se for solução ácida ou vermelho de metila se for solução…

RELATORIO VII CORONEL FABRICIANO / 1º semestre - 2014 Centro universitário do leste de minas gerais unileste Introdução as técnicas de laboratório Ácidos e Bases Relatório referente ás exigências da disciplina de Química Geral do curso de Engenharia Química. Sumário…

de elétrons solitários do grupo amino confere a esse grupo a capacidade de atuar como base de Lewis compartilhando seus elétrons com reagentes eletrofílicos. Em geral, o grupo carboxila é um bom eletrófilo por conta da deficiência de elétrons no carbono acila. Os elétrons do grupo estão mais localizados na esfera eletrônica do átomo de oxigênio que possui maior eletronegatividade. As reações com derivados de ácidos carboxílicos são classificadas como Adição Nucleofílica por Eliminação:…

solução com a solução de ácido clorídrico na bureta padronizada na parte III. CÁLCULOS 4.1 – Cálculo da solução de HCl Dados: T = 37% d = 1.19 g/cm³ = = 12,06 Eq/L => => => => L de HCl 4.2 – Cálculo da massa de NaOH N = Eq = => Eq = => Eq = 40 0,5 = => = 0,5 => = 10g 4.3 – Cálculo da massa de Na2CO3 N = Eq = => Eq = => Eq = 53 0,1 = => = 0,1 => = 0,212g 4.4 – Cálculo…

Química dos Elementos Prática de Laboratório Nº 02 Questionário 3. A bauxita é uma rocha que contem principalmente óxidos de ferro (Fe2O3), silício (SiO2) e alumínio (Al2O3). A digestão da bauxita em solução de potassa a quente é a adição de hidróxido de potássio (KOH) a uma solução de bauxita pulverizada e subseqüente aquecimento da mistura. Assim, as reações que ocorrem neste processo para cada óxido presente serão: (I) Al2O3 (s) + 2 KOH (aq)  2 KAlO2 (aq) + H2O (aq) (II)

partir de uma outra solução (solução padrão), e esta ocorre entre um ácido e uma base. A titulação é a principal técnica utilizada para a determinação desses valores. A titulação é o processo físico onde se determina a concentração mol/L em valores específicos de uma determinada substância, podendo ser de natureza ácida ou básica. A titulação ácido-base consiste na combinação das hidroxilas da base com os hidrogênios do ácido, aumentando o pH até o ponto de viragem (neutralização),…

experimental 4. Resultados e discursões 5. Questionário 6. Conclusão 7. Bibliografia 1. Introdução 1.1 Solubilidade: Quando se fala em solubilidade, é comum a afirmação “semelhante dissolve semelhante”. Ou seja, uma substância polar tende a se dissolver num solvente polar e uma substância apolar tende a se dissolver em um solvente apolar. Sendo assim, fica mais fácil entender por que muitas substâncias inorgânicas, como os sais e os ácidos, que são polares…

AULA PRÁTICA N° 4: IDENTIFICANDO ÁCIDOS E BASES COM INDICADORES Arthur Simões Felipe Massaroni Lívia Furtado Pedro Hugo Altoé Renato Corrêa TURMA: ENG. CIVIL NOT. A VITPORIA ABRIL / 2013 1. INTRODUÇÃO São várias as definições para ácidos e bases, sendo entre elas a mais comum, a do cientista sueco Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de Hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução…

– Técnicas de filtração 05/04 Prova teórico-prática QGINOG6 – Fenômenos físicos e químicos 12/04 19/04 Sala de aula 26/04 QGINOG7 – Miscibilidade e solubilidade 03/05 QGINOG8 – Medidas de pH 10/05 QGINOG9 – Equilíbrio ácido-base 17/05 Prova teórico-prática 24/05 Entrega da média de laboratório 07/06 2 ESTRUTURA DO CURSO 1. Quando entrar no laboratório, o aluno deve ter lido a experiência com antecedência para que possa ser conduzida no…