quimica

Universidade Federal de Ouro Preto – UFOP

Relatório de Química Geral Experimental
Prática 8

Alunos(as):
Beatriz Carvalho Almeida
Izabel Nogueira Félix
Curso : Química Licenciatura
Turma: Química 222

Ouro Preto, 2011
Introdução
A estequiometria constitui-se na base para o estudo quantitativo das reações e substâncias químicas. É possível, de posse de uma equação balanceada que representa uma reação química, prever com extrema precisão as quantidades de cada produto gerado, ou ainda, determinar as quantidades necessárias de reagentes de modo a produzir determinada quantidade de produtos. Por fim, é possível calcular os rendimentos dos produtos e a eficiência geral do processo.

Objetivos
Prever as proporções com que o NaOH reage com três diferentes ácidos: acido acético, acido succínico, acido cítrico.

Materiais e Reagentes
3 Béqueres de 100mL
1 Bureta incolor de 50mL
3 Erlenmeyer de 250mL
3 Pipetas volumétricas de 10mL
1 Suporte para bureta
Solução de fenolftaleína 0,1%
Solução de NaOH
Ácido acético
Ácido cítrico
Ácido succínico

Metodologia
Padronização da solução de Ácido Acético:
Utilizou-se uma pipeta volumétrica para pipetar 10,0m da solução padrão de NaOH.
Transferiu-se o volume para um frasco de erlenmeyer de 250mL e acrescentou quatro gotas da solução indicadora fenolftaleína.
Acrescentou-se ao erlenmeyer uma quantidade de água destilada suficiente para 50,0mL.
Foi feito o ambiente da bureta com solução NaOH, em seguida a bureta foi preenchida com a solução de hidróxido de sódio.
Adicionou-se lentamente a solução de NaOH à solução do erlenmeyer, ate o aparecimento de uma coloração rósea clara.
Padronização da solução de Ácido Succínico:
Utilizou-se uma pipeta volumétrica para pipetar 10,0mL da solução de ácido succínico.
Transferiu-se o volume para um frasco de erlenmeyer de 250mL
Acrescentou-se quatro