A Bauxita Uma Mistura Mineral

= = 3. Importante substância fertilizante é representada pela formula (NH4)2SO4, seu nome é; a) Hidrogenossulfato de amônio b) Sulfito de amônio c) Sulfato de amônio d) Sulfato de amônio e hidrogênio e) Amoniato de enxofre e oxigênio 4. Equacione a ionização (em etapas) dos seguintes ácidos: a) H3PO4 b) HNO3 5. (UFPB) Os ácidos são substâncias químicas sempre presentes no cotidiano do homem. Por exemplo, durante a amamentação, era comum usar-se água boricada (solução que contém ácido bórico) para fazer a assepsia do seio da mãe; para limpezas mais fortes da casa, emprega-se ácido muriático (solução aquosa de ácido clorídrico); nos refrigerantes, encontra-se o ácido carbônico; e, no ovo podre, o mau cheiro é devido à presença do ácido sulfídrico. Estes ácidos podem ser representados, respectivamente, pelas seguintes fórmulas moleculares: a) H3BO3, HCl, H2CO2 e H2SO4 b) H2BO3, HCl, H2CO3 e H2S c) H3BO3, HCl, H2CO3 e H2S d) H3BO3, HClO3, H2SO3 e H2CO2 e) H2BO3, HClO4, H2S e H2CO3 6. O butano (C4H10) é o principal componente do gás do botijão. A equação não balanceada que representa sua queima é dada da seguinte forma: C4H10 + O2  CO2 + H2O a) Que número de mols de O2 será gasto na queima de 3 mols de butano? b) Quanto de massa de C4H10 será consumida para formar 100g de H2O? (dado: MM do C=12g/mol; MM do H=1g/mol; MM do O =16g/mol.) c) Que volume de CO2 será formado na queima de 15g de butano? (dado: volume molar de CO2 nas condições ambientes =25l/mol.)

3g/mol 3) O hipoclorito de sódio ( NaClO ) é uma substância química muito utilizada como fonte de cloro em alvejantes de lavanderia, em desinfetantes de piscinas e nas indústrias de tratamento de água. Determine a fórmula centesimal desse sal ( dados; Na = 23 g, Cl = 35,5 g e O = 16 g ) Resolução: Cálculo da massa molar: 23 + 35,5 + 16 = 74,5 g/mol Na = 23 / 74,5 = 30,87% Cl = 35,5 / 74,5 = 47,65% O = 16 / 74,5 = 21,47% 4) Considerando que o ácido cítrico apresenta massa…

de ebulição são diferentes. C) As suas fórmulas estruturais são diferentes. D) As suas moléculas correspondem a diferentes funções orgânicas. e) 255 kJ 5) (Mack-2008) Observando o diagrama abaixo, que representa a reação direta (1) e a inversa (2), X   Y, fazem-se as afirmações: 2) (Mack-2004) Dadas as equações termoquímicas, I e II, I) C(s) + O2(g)  CO2(g) H = –94kcal/mol II) C(s) + O2(g)  CO(g) H = –26kcal/mol, a variação de entalpia da reação CO2(g) + C(s)  2CO(g)…

temperaturas de ebulição são diferentes. C) As suas fórmulas estruturais são diferentes. D) As suas moléculas correspondem a diferentes funções orgânicas. 2) (Mack-2004) Dadas as equações termoquímicas, I e II, I) C(s) + O2(g)  CO2(g) H = –94kcal/mol II) C(s) + O2(g)  CO(g) H = –26kcal/mol, a variação de entalpia da reação CO2(g) + C(s)  2CO(g) é: a) +68kcal. b) +42kcal. c) –120kcal. d) –42kcal. e) –68kcal. 3) (Mack-2006) Em uma embalagem que contém 250mL de …

hidróxido de alumínio. Esta substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento. Represente a reação entre Ca(OH)2 e Al2(SO4)3. Quantos mols do sal devem reagir para formar um mol de hidróxido de alumínio? 2. (Unicamp-SP) Antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico, HCl. Esse produto farmacêutico pode ser preparado à base de bicarbonato de sódio, NaHCO3. a) …

taxas de desenvolvimento dos reagentes e produtos até o determinado momento em que elas se igualam, onde chamamos de equilíbrio. Se você colocar água líquida em um recipiente fechado vai haver uma reação reversível através da equação: H2O (l) H2O (v) As moléculas de água no estado líquido passam para o estado de vapor continuamente, e ao mesmo tempo a água evaporada retorna para o estado líquido. Quando a velocidade de vaporização se iguala…

UNIDADE 3- REAÇÕES QUÍMICAS- ESTEQUIOMETRIA. 3.1.2. Cálculos estequiométricos nas reações químicas ESTEQUIOMETRIA A palavra “estequiometria” deriva das palavras gregas stoicheim (elemento) e metria (medida), significando, então, a medida dos elementos químicos. A estequiometria é o estudo quantitativo da composição química das substâncias e de suas transformações. Antes de verificar como esses cálculos podem ser feitos, é preciso relembrar as fórmulas das substâncias, as…

representação fica: A → B + calor Ex.: C (s) + O2 (g) ® CO2 (g) DH = - 94,0 Kcal/mol ou C (s) + O2 (g) ® CO2 (g) + 94,0 Kcal/mol H2O(l) → H2O(s) ∆H = - 7,3 KJ ou H2O(l) → H2O(s) + 7,3 KJ Nota: O que caracteriza uma reação exotérmica é a liberação de calor que é dada normalmente pelo sinal negativo na variação de entalpia (∆H) ou a energia somada ao 2º membro (produto). Nas reações endotérmicas, a Hr < Hp e por…

molecular e mol O átomo de C foi escolhido como átomo padrão na construção das escalas de massas atômicas. Sua massa atômica foi fixada em 12 u. 12 Unidade de massa atômica (u) é a massa de 1/12 do átomo de 12C, ou 1,66 x 10-24g. Massa atômica de um átomo é a massa desse átomo expressa em u. Indica quantas vezes a 12 massa do átomo é maior que 1/12 da massa de C. Massa atômica de um elemento formado por uma mistura de isótopos é a massa média dos átomos desse elemento expressa em…

várias atividades da nossa vida diária. Por exemplo, á o calor liberado na queima do gás butano que cozinha os nossos alimentos, é o calor liberado na combustão do álcool ou da gasolina que movimenta nossos veículos e á através das reações químicas dos alimentos no nosso organismo que obtemos a energia necessária para manutenção da vida. A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que freqüentemente se manifestam na forma de variações de calor. A termoquímica…