QUÍMICA BÁSICA: EQUILÍBRIO E CINÉTICA QUÍMICA

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS (ICEN)
FACULDADE DE QUÍMICA
MATHEUS LEÃO MOTA

QUÍMICA BÁSICA
EQUILÍBRIO E CINÉTICA QUÍMICA

Belém, 2013
MATHEUS LEÃO MOTA

QUÍMICA BÁSICA
EQUILÍBRIO E CINÉTICA QUÍMICA

Belém, 2013
EQUILÍBRIO QUÍMICO As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. A maior parte das reações químicas termina quando a quantidade de regentes acaba. Alguns processos não se completam. Quando queimamos uma folha de papel essa passa a não existir mais, de forma que é impossível recuperar sua forma original. Esse tipo de reação se classifica como irreversível.

Em contrapartida, existem as reações reversíveis, onde os produtos podem se converter à forma inicial, ou seja, Após serem formados os produtos, estes produtos voltam a formar os reagentes originais. Se certas modificações não forem feitas, essas reações não chegarão ao final. Elas tendem a atingir o equilíbrio químico, e este é classificado pelas setas inversas: ↔ ou . O equilíbrio químico é dinâmico, o qual indica que a reação que se processa em um sentido (dos reagentes para os produtos, sentido direto) tem a mesma taxa de desenvolvimento que a reação que se processa no sentido inverso (dos produtos para os reagentes). A existência de um equilíbrio químico dinâmico significa que a reação química nem sempre caminha para um final; ao invés disto, alguns reagentes e produtos coexistem no sistema. O gráfico representa as taxas de desenvolvimento dos reagentes e produtos até o determinado momento em que elas se igualam, onde chamamos de equilíbrio. Se você colocar água líquida em um recipiente fechado vai haver uma reação reversível através da equação: H2O (l) H2O (v) As