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UNIDADE 3- REAÇÕES QUÍMICAS- ESTEQUIOMETRIA.

3.1.2. Cálculos estequiométricos nas reações químicas

ESTEQUIOMETRIA

A palavra “estequiometria” deriva das palavras gregas stoicheim (elemento) e metria (medida), significando, então, a medida dos elementos químicos.
A estequiometria é o estudo quantitativo da composição química das substâncias e de suas transformações. Antes de verificar como esses cálculos podem ser feitos, é preciso relembrar as fórmulas das substâncias, as equações químicas e o balanceamento dessas equações. Fórmulas químicas - representações das substâncias
Numa substância pura qualquer, a proporção de cada elemento é constante, e isso possibilita que ela possa ser representada por uma fórmula. Por exemplo, toda e qualquer água é composta por moléculas em uma proporção de dois hidrogênios para um oxigênio. Podemos representar a água pelo símbolo do elemento e usar um número como subtendesse para indicar quantos daquele elemento formam a substância. No caso da água, hoje sabemos que cada molécula é formada por dois heterogêneos e um oxigênio. Portanto, sua fórmula molecular correta é H2O. Pela fórmula molecular, podemos saber quais são os elementos formadores da substância e quantos átomos, de cada elementos formam cada molécula. Fórmula mínima ou empírica A fórmula mínima representa a proporção mínima entre os átomos formadores de uma substância. Ela indica quais são os elementos formadores da substância, diz em que proporção eles se encontram, mas não confirma a quantidade exata de átomos que formam a molécula da substância.
Por meio da fórmula molecular é possível determinar a fórmula mínima de qualquer substância. Substâncias moleculares (somente ligações covalentes) são representadas por fórmulas moleculares, desde que se conheça o número de átomos de cada um dos elementos. No entanto, para substâncias que não são moleculares e, portanto não são formadas por moléculas, a única representação