Quais Das Seguintes Moléculas Podem Formar Ligações De Hi

radicais carboxila. O valor de pH onde as cargas elétricas do aminoácido se igualam e se anulam chama-se PONTO ISOELÉTRICO, ou pH ISOELÉTRICO. Curva de Titulação de Um Aminoácido Ao titularmos um aminoácido monoamino e monocarboxílico, temos o seguinte comportamento: Ponto 1: +NH3CHRCOOH = AA totalmente protonado Ponto 2: [+NH3CHRCOOH] = [+NH3CHRCOO-] Ponto 3: +NH3CHRCOO- = Ponto Isoelétrico = Íon Dipolar ou "Zwitterion". Ponto 4: [+NH3CHRCOO-] = [NH2CHRCOO-] Ponto 5:…

espacial que ocorre em compostos que apresentam duplas ligações e em compostos cíclicos. Consideremos o ácido butenodióico. Na molécula deste composto os dois grupos carboxílicos podem ficar de um mesmo lado ou em lados opostos em relação ao plano determinado pela ligação pi; por isto existem duas moléculas diferentes, correspondem dois compostos diferentes que são os dois isômeros geométricos do ácido butenodióico. O isômero cuja molécula apresenta os dois grupos carboxílicos de…

Alderley Torres- Reações Orgânicas 1. Ruptura de ligações Toda reação ou transformação química é na verdade um rearranjo de átomos; assim, para que ocorra uma reação é necessário que as ligações entre os átomos reagentes sejam rompidas e que se estabeleçam outras ligações, formando um novo arranjo entre os átomos, originando os produtos. Exemplo: formação do monoclorometano a partir da reação entre metano e cloro. H C H H metano cloro H H + Cl Cl λ H C Cl H monoclorometano

de formação é numericamente igual à entalpia do produto. Ex.: 1 H2 (g) + ½ O2 (g) 1 H2O() Δ Hf = - 285,8 KJ Leitura e interpretação da equação: Δ Hf = - 285,8 Kj é o calor molar de formação da água líquida. Para se formar 1,0 mol de água líquida a partir de seus elementos no estado-padrão, o processo libera 285,8 KJ. Importância do calor molar de formação Δ Hf O calor molar de formação de uma substância é numericamente igual a entalpia de 1 mol da substância

biologia: as grandes diferenças nos níveis de desenvolvimento dos estudantes, incluindo aqueles pouco preparados. A décima edição vai ao encontro de todos os estudantes e seus respectivos níveis de habilidade e compreensão. Os destaques dessa edição podem ser vistos nas novas Figuras Fundamentais, que auxiliam os estudantes a avaliar sua compreensão à medida que progridem em cada capítulo. Destacam-se, ainda, os novos quadros, que preparam os estudantes para começar a pensar como…

Meta da aula objetivos Introduzir o conceito de níveis organizacionais das proteínas, apresentando o que é a estrutura primária desses compostos e sua importância. Esperamos que, ao final desta aula, você seja capaz de: 1 identificar ligações peptídicas; 2 descrever a formação de pontes dissulfeto; 3 identificar a importância da seqüência primária para a função de uma proteína. Bioquímica I | Proteínas 1 – uma introdução INTRODUÇÃO As proteínas são os…

PROFESSOR: VINICIO ASSUNTO: LISTA DE EXERCÍCIO 1. (UECE-CE) Considerando soluções aquosas das seguintes substâncias: 1) HBr (brometo de hidrogênio); 2) KI (iodeto de hidrogênio); 3) CO(NH2)2 (uréia) 4) NH4NO3 (nitrato de amônio); 5) C6H12O6 (frutose) As soluções não eletrolíticas são: a) 1 e 2 b) 1 e 5 c) 2 e 3 d) 3 e 4 e) 3 e 5 2. (Puccamp) Considere as seguintes substâncias: I. cal virgem, CaO; II. cal hidratada, Ca (OH)2; III. gipsita,…

substâncias possam se encontrar e reagir, é preciso existir água. A água também ajuda a evitar variações bruscas de temperatura, pois apresenta valores elevados de calor específico, calor de vaporização e calor de fusão. Organismos pecilotérmicos não podem viver em lugares com temperaturas abaixo de zero, pois como não são capazes de controlar a temperatura do corpo a sua água congelaria e os levaria à morte. Nos processos de transporte de substâncias, intra e extracelulares, a…

das proporções múltiplas: - Quando duas substâncias simples podem formar mais de uma substância composta, se fixarmos a massa de uma das substâncias simples, as massas da outra formarão uma proporção de números inteiros e pequenos. 3 g de C + 8 g de O2 11 g de CO2 6 g de C + 8 g de O2 14 g de CO 1.3 - Teoria atômica de Dalton: Em 1803, Dalton, observando as leis ponderais imaginou a seguinte hipótese: Todo e qualquer tipo de matéria é…

A História mostra que no inicio do século XIX, Dalton imaginava que os átomos se uniam sempre um a um (como por exemplo, a molécula da água seria HO). Somente na metade do século XIX, a partir das ideias de Avogadro e Canizzaro, é que se consolidou a noção de moléculas que conhecemos atualmente. E só no inicio do século XX foi explicada a participação dos elétrons nas ligações químicas (FELTRE, 2004). A definição de ácidos e bases, em termos de íons hidroxônio e hidroxila em água, é…