Reações organicas

Alderley Torres- Reações Orgânicas 1. Ruptura de ligações
Toda reação ou transformação química é na verdade um rearranjo de átomos; assim, para que ocorra uma reação é necessário que as ligações entre os átomos reagentes sejam rompidas e que se estabeleçam outras ligações, formando um novo arranjo entre os átomos, originando os produtos. Exemplo: formação do monoclorometano a partir da reação entre metano e cloro.

H C H H metano cloro H

H

+

Cl

Cl

λ H

C Cl H monoclorometano

+

H

Cl

ácido clorídrico

O tipo de ruptura ou cisão que irá ocorrer na ligação entre dois átomos pode variar conforme os diferentes fatores que estiverem em jogo, como diferença de eletronegatividade, tipo de reagente em contato, tipo de solvente (meio em que ocorre a reação) e condições físicas (temperatura, pressão, luminosidade). Combinando esses fatores de modo adequado, podemos obter uma das cisões de ligação descritas abaixo. Tipo de Cisão 1.1. Homolítica Como ocorre A ligação covalente comum é rompida de modo homogêneo; cada átomo fica com o elétron que usava na ligação e, apesar de passar para um estado de instabilidade, permanece com carga elétrica neutra (igual a zero).Ocorre em temperaturas relativamente elevadas e com o auxílio de luz ultravioleta.Não ha presença de catalisadores.
Esquema geral A : B → A· + B· Como atua

A· e B· (também representados por A  e B  ) são denominados radicais livres. Comportam-se como eletrófilos pois apresentam deficiência de elétrons, embora não possam ser classificados como ácido de Lewis já que necessitam de apenas 1 elétron e não de 1 par. 1.2. Heterolítica
Como ocorre

A ligação covalente comum é rompida de modo heterogêneo; um dos átomos fica com o par de elétrons da ligação e adquire carga elétrica negativa, enquanto o outro perde o elétron que usava na ligação e adquire carga elétrica positiva.Ocorre em temperaturas relativamente baixas , presença de catalisadores e ausência de luz.
Esquema geral X :