Propriedades Periodicas Reatividade

a eletronegatividade do H é 2,1, ele pode valer-se de qualquer um desses três meios, sendo o mais comum à formação de ligações covalentes. O hidrogênio é o elemento mais abundante no Universo e o mais leve, sendo também o mais simples da tabela periódica de Mendeleiev. É conhecido desde há centenas de anos como um gás que se obtém quando ácido sulfúrico diluído é posto em contato com o ferro, sendo inflamável no ar. Henry Cavendish mostrou que o gás hidrogênio se forma pela ação de…

Funções químicas Os grupos de substâncias compostas que se apresentam com propriedades químicas e comportamentos semelhantes recebem o nome de Funções Químicas. O estudo em seu entorno envolve a acidez, basicidade, solubilidade em água e reatividade, sendo que os quatro principais tipos de funções são os óxidos, ácidos, bases e sais. É importante, para entender o comportamento das substâncias e como elas podem transformar-se em outras, conhecer a classificação das funções químicas.…

“amida”. Já na nomenclatura usual, a terminação “amida” vem precedida do nome do ácido correspondente. Exemplos: Compostos Halogenados A série química dos halógenos, halogênios ou halogéneos é o grupo 17 (7A) da tabela periódica dos elementos, formado pelos seguintes elementos: flúor, cloro, bromo, iodo, astato e Ununséptio (este último, radioativo e pouco comum). Esse grupo, juntamente com o grupo 18 (8A), dos gases nobres, são as únicas famílias formadas…

fenolftaleína, a parte incolor fica rosa e isso indica que é uma base. A reação química entre a água e o potássio é semelhante à reação que ocorre com o sódio, porém o potássio libera mais energia do que o sódio(exotérmico). No entanto, devido a maior reatividade do potássio, esta reação é mais rápida. Ocorre de imediato a combustão do hidrogênio, da qual resulta uma chama viva (que é lilás devido à combustão simultânea do próprio potássio) e de uma pequena explosão no final da reação. …

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ENGENHARIA QUÍMICA RELATÓRIO SOBRE PROPRIEDADES PERIÓDICAS Alessandro Pereira Caio Tácio Gabriela Amorim Natália Matos SALVADOR, BAHIA, BRASIL 2013 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ENGENHARIA QUÍMICA RELATÓRIO SOBRE PROPRIEDADES PERIÓDICAS Alessandro Pereira Caio Tácio Gabriela Amorim Natália Matos Relatório referente à prática de Propriedades Periódicas, realizada em 23/03/2013, do curso de Engenharia Química, pela…

Introdução As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes à esses elementos que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com o número atômico. As propriedades periódicas dos elementos são: eletronegatividade. Eletropositividade, raio atômico, potencial de ionização, densidade atômica, volume atômico, temperatura de fusão e temperatura de ebulição. As quatro últimas propriedades muitas vezes são consideradas aperiódicas por

químico, símbolo F, de número atômico 9 (9 prótons e 9 elétrons) de massa atómica 19 u, situado no grupo dos halogênios (grupo 17 ou VIIA) da tabela periódica dos elementos. Apresenta-se como um gás amarelo-esverdeado, de odor irritante e propriedades tóxicas. É o mais eletronegativo e o mais reativo de todos os elementos químicos. Sua extrema reatividade, que se traduz em forte tendência à formação de compostos, atribui-se à facilidade com que se atrai elétrons e ao ser reduzido…

estrutura eletrônica do gás nobre que lhe é mais próximo na tabela periódica. As ligações químicas são, portanto, a solução para uma configuração eletrônica estável. A diferença entre as quantidades de energia necessárias para arrancar um elétron de um átomo desempenha papel fundamental na constituição das ligações químicas. Nos metais alcalinos, essa energia é mínima. Os elementos desse grupo apresentam, portanto, grande reatividade, ou seja, unem-se facilmente a outros elementos. Já…

INTRODUÇÃO Determinados conjuntos de substâncias apresentam propriedades que são comuns a todas as substâncias pertencentes ao mesmo grupo. O vinagre e o limão são azedos. Além de azedos, são bons condutores de eletricidade: se você misturar sumo de limão ou vinagre numa porção de água e fizer passar por esta solução uma corrente elétrica na qual esteja acoplada uma lâmpada, poderá constatar que a lâmpada acende, comprovando assim a boa condução de eletricidade. O cloreto de sódio, o sulfato

Tiago Matos Damasceno. ITABUNA-BA 2015 INTRODUÇÃO Este relatório tem como objetivo apresentar a aula de química experimental no laboratório onde o Professor presentou alguns procedimentos Experimentais, tais como: Propriedades Periódicas, Ligações Interatômicas e Intermoleculares, Soluções e Reações Químicas e Estequiometria. Quando ocorre um fenômeno químico, uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias. Então, dizemos que ocorreu…