Propriedades Periodicas Reatividade

Potássio: -O potássio é um elemento químico de símbolo K (do latim “Kalium” nome original da sua base KOH), do grupo 1ª da tabela periódica dos elementos, o grupo dos metais alcalinos. O nome potássio vem do latim científico potassium, e este do neerlandês pottasche, cinza de pote, dado por Humphry Davy ao ser descoberto em 1807.Foi o primeiro elemento metálico isolado por eletrólise, no caso a partir da potassa (KOH), composto do cujo o nome latino, Kalium, originou o símbolo químico do

......................................... |15 | |Gráfico 1 ─ |Resumo de reatividade média do cimento CP II F 32.... |19 | |Gráfico 2 ─ |Resumo de reatividade média do cimento CP IV 32....... |19 | |Gráfico 3 ─ Quadro 6 ─ |Resumo de reatividade média do cimento CP V ARI...... Caracterização do cimento CP II F |20 | |Quadro 7 ─ Quadro 8 ─ |32..

Cobre (Cu) O cobre é um elemento químico do grupo 11 (metais de transição) que pertence ao quarto período da tabela periódica. O cobre tem um elétron s externo, além de um nível d completo. Apresenta estrutura cristalina cúbica de empacotamento compacto. Conduz bem a eletricidade e o calor, e tende a ser pouco reativo. O íon simples que pode ser encontrado em solução (além de íons complexos) é Cu2+. O cobre é obtido em larga escala, tendo sido utilizadas 11 milhões de toneladas em…

SUMÁRIO LISTA 1 – ESTRUTURA ATÔMICA ............................................................................3 LISTA 2 - TEORIA ATÔMICA......................................................................................5 LISTA 3 - TABELA PERIÓDICA..................................................................................8 LISTA 4 - LIGAÇÕES QUÍMICAS .............................................................................18 LISTA 5 - REAÇÕES QUÍMICAS…

Cobre (Cu) O cobre é um elemento químico do grupo 11 (metais de transição) que pertence ao quarto período da tabela periódica. O cobre tem um elétron s externo, além de um nível d completo. Apresenta estrutura cristalina cúbica de empacotamento compacto. Conduz bem a eletricidade e o calor, e tende a ser pouco reativo. O íon simples que pode ser encontrado em solução (além de íons complexos) é Cu2+. O cobre é obtido em larga escala, tendo sido utilizadas 11 milhões de toneladas em…

da matéria e mudanças de estado físico – evolução dos modelos atômicos – estrutura nuclear e da eletrosfera • Periodicidade Química – tabela periódica e propriedades periódicas • Soluções e Solubilidade – unidades de concentração – sistemas sólido-líquido, líquido-líquido, solubilidade de gases em líquidos – fatores que afetam a solubilidade e propriedades coligativas 9 A disciplina: conteudo • Ligações Químicas – ligação iônica, covalente e metálica – teoria do orbital molecular e a…

SUMÁRIO LISTA 1 – ESTRUTURA ATÔMICA ............................................................................3 LISTA 2 - TEORIA ATÔMICA......................................................................................5 LISTA 3 - TABELA PERIÓDICA..................................................................................8 LISTA 4 - LIGAÇÕES QUÍMICAS .............................................................................18 LISTA 5 - REAÇÕES QUÍMICAS ...........................

Propriedades Periódicas 1 As primeiras tentativas • 1817 - Tríades Dohereiner : Ca, Sr e Ba • 1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois • 1864 - Lei das Oitavas de Newlands 2 A organização dos elementos • A maior parte dos elementos foi descoberta entre 1735 e 1843. • Como organizar dezenas de elementos diferentes de forma que possamos fazer previsões sobre suas propriedades? 3 A organização dos elementos Mendeleev – 1869 • Ordenou os elementos em…

CENTRO EDUCACIONAL ADVENTISTA DR. OTTO KEPPKE SAULO LIMA OLIVEIRA LUIZA RAMOS TURMA 91 TEMA:TABELA PERIÓDICA GOVERNADOR VALADARES-MG Introdução A tabela periódica é uma forma de organizar todos os elementos químicos conhecidos, levando em conta diversas de suas características. m 1829, Döbereiner reuniu os elementos semelhantes em grupos de três. Cada grupo recebeu o nome de tríade. A massa atômica de um elemento era aproximadamente amédia aritmética das massas atômicas dos

Grupos Principais Propriedades Atômicas A carga nuclear efetiva dos elétrons de valência aumenta no período, da esquerda para a direita. A atração nuclear entre um elétron de valência e o núcleo diminui de cima para baixo em um grupo porque os elétrons de valência pertencem a camadas sucessivas, que estão cada vez mais afastadas do núcleo e circulam caroços cada vez mais ricos em elétrons. Os elétrons de valência dos elementos que estão a direita e acima da Tabela periódica, perto do…