Propriedades Periódicas

Propriedades Periódicas

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As primeiras tentativas
• 1817 - Tríades Dohereiner : Ca, Sr e Ba
• 1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois

•
1864 - Lei das Oitavas de Newlands

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A organização dos elementos
• A maior parte dos elementos foi descoberta entre 1735 e 1843.

• Como organizar dezenas de elementos diferentes de forma que possamos fazer previsões sobre suas propriedades?

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A organização dos elementos
Mendeleev – 1869
• Ordenou os elementos em ordem crescente de massa atômica.
– 62 elementos
– O arranjo foi efetuado em função das similaridades químicas e físicas

• A tabela periódica moderna: organiza os elementos em ordem crescente de número atômico. 4

1913 - Lei da Periodicidade de Moseley:
Ordem crescente de Z

K
L
M
N
O
P
Q

1
2
3
4
5
6
7

5

Qual é o período e a família do Br = 35?
1s2

2s2 2p6

3s23p6 4s23d104p5

→ quarto nível de energia → 4 período
Soma de e- = 7 → família 7 ou VIIA

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Localizar na tabela periódica os seguintes elementos:
Cl 17, C 6, K 19, Sr 38, Ga 31, Ne 10 ?

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Periodicidade química
• Raio atômico

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Tendências nos tamanhos dos íons
• O tamanho do íon é a distância entre os íons em um composto iônico. • O tamanho do íon também depende da carga nuclear, do número de elétrons e dos orbitais que contenham os elétrons de valência.
• Os cátions deixam vago o orbital mais volumoso e são menores do que os átomos que lhes dão origem.
• Os ânions adicionam elétrons ao orbital mais volumoso e são maiores do que os átomos que lhe dão origem.

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Energia de ionização
• A primeira energia de ionização, I1, é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso:
Na(g) → Na+(g) + e-.

• A segunda energia de ionização, I2, é a energia necessária para remover um elétron de um íon gasoso:
Na+(g) → Na2+(g) + e-.

• Quanto maior a energia de ionização, maior é a dificuldade para se remover