Pressoes Parciais

componentes. Para dois líquidos imiscíveis A e B: Ptotal = PoA + PoB onde PoA e PoB são as pressões de vapor dos componentes puros. Note que este comportamento é diferente daquele observado para líquidos miscíveis, onde a pressão total de vapor é a soma das pressões de vapor parciais dos componentes. Para dois líquidos miscíveis A e B: Ptotal = XAPoA + XBPoB onde XAPoA e XBPoB correspondem às pressões parciais de vapor. A destilação por arraste a vapor pode ser utilizada nos seguintes…

Tubo de Pitot é um instrumento utilizado para a medição de velocidades de escoamentos, tanto internos quanto externos, para líquidos ou gases. . Os conceitos básicos necessários para o entendimento e para o uso do Tubo de Pitot estão associados às pressões do escoamento. O Tubo de Pitot ou a sonda cilíndrica podem ser usados para a medir a velocidade do escoamento em diversos pontos da seção transversal de uma tubulação, sendo que estes valores podem ser usados para o cálculo da vazão. …

temperatura, é igual à soma das pressões parciais de todos os componentes (Lei de Raoult), a composição de vapor da mistura em relação a cada componente depende também das pressões parciais, segundo a Lei de Dalton, revela que, para uma mistura ideal, o componente mais volátil tem maior fração molar na fase vapor do que na fase líquida em qualquer temperatura. Para uma solução ideal, o ponto de ebulição da mistura é definido como a temperatura na qual a soma das pressões parciais dos…

total é dada pela soma das pressões parciais de cada componente: Ptotal  P  P2  P3   1 • Cada gás obedece à equação ideal dos gases: RT  Pi  ni    V  (Pressão parcial) • Combinando-se as equações: RT  Ptotal  n1  n2  n3     V  Exercício de Fixação Calcule a pressão total exercida por uma mistura de 8,4 g de eteno e 4,4 g de dióxido de carbono contidos em um recipiente de 5L a 50 0C. Determine ainda, as pressões parciais dos gases e…

atingir altas pressões, até 100 MPa, embora as vazões sejam mais restritas, até 20.000 Nm3/h. (1) Classificação obtida em:” Build your working knowledge of process compressors”, Edward T. Livingston, Chemical Engineering Progress, February, 1993, p. 27 – 36. 2 A informação do slide anterior pode ser contrastada com a deste obtida na publicação (1). Neste gráfico podem ser melhor identificadas as faixas de trabalho dos diferentes tipos de compressores: -De diafragma: pressões até…

sendo lançado ao meio exterior. Estas trocas gasosas somente são possíveis porque, além dessa enorme superfície de (80 m²) dos alvéolos, eles tem paredes muito finas, porosas e úmidas e são permeáveis ao oxigênio que vai, empurrado pela sua pressão parcial e a existência de um diferencial de pressão, entrar nos capilares (vasos sanguíneos extremamente finos) por onde vai, através a corrente sanguínea, chegar a todos os tecidos do organismo e aí o oxigênio sai da hemácia dando lugar para…

uma transformação gasosa Isovolumétrica. Mistura das Pressões e Volumes Parciais dos Gases A mistura de gases é um sistema homogêneo. Grande parte dos sistemas gasosos, como o ar que respiramos, são misturas de gases. Pressão Parcial (lei de Dalton) Os gases hélio (He) e argônio (Ar) misturado em volumes semelhante e mantido à mesma temperatura podem obter a seguinte condição: A soma total do sistema equivale à soma das pressões exercidas pelos componentes da mistura.…

Valores da constante geral dos gases, R Calcule a pressão, em quilopascals, exercida por 1,0 g de dióxido de carbono em um frasco de volume 1,0 l a 300 oC R: 1,1 x102 kPa Lei de Dalton das pressões parciais A pressão total exercida por uma mistura de gases é a soma da pressões parciais dos gases individuais: Ptotal = P1 + P2 + .... + Pn Exemplo: Amostras de H2, O2, e N2 contêm, cada uma, massa de 1,00 g. Suponha os gases sejam colocados em um recipiente de 10 L a…

constantes nesta apresentação foram obtidas na rede Internet e sua origem inicial é desconhecida. Os conteúdos aqui publicados são uma versão preliminar das exposições de aula, assim que podem conter erros. Ainda estão em processo de revisão, são parciais e constituem apenas um resumo. Não substitui as referências recomendadas e nem as aulas expositivas. O autor não se responsabiliza pelo uso que seja feito deste material. ENC/UnB - 2014 1 Fenômenos de Transporte -…

concentrações no cálculo da KC. Exemplo: Constante de Equilíbrio em Função das Pressões Parciais (Kp ) Se uma determinada reação química apresentar substâncias no estado gasoso, a constante de equilíbrio pode ser dada em função das suas pressões parciais. Exemplo: Para o cálculo da pressão parcial, utiliza-se o conceito de fração molar (x). Calcula-se a fração molar e em seguida, a pressão parcial do gás. Exemplo: 3 mols de PCl5(g) são colocados em um recipiente,…