Pressoes Parciais

que uma reação apresenta α = 26% equivale a dizer que seu rendimento é 26%. Constante de equilíbrio em função das pressões parciais A constante de equilíbrio Kc de que temos tratado até agora deve, na verdade, ser chamada de constante de equilíbrio em função das concentrações. existe uma outra constante denominada constante de equilíbrio em função das pressões parciais que se aplica a equilíbrios envolvendo bases. Ela é simbolizada por KP, e sua expressão matemática é…

independente da pressão dos demais, a pressão total (P) é igual à soma das pressões parciais dos componentes.” A pressão total exercida sobre as paredes em que a mistura está contida é calculada através da soma das pressões parciais. Pt = p1 + p2 + ... + pn A expressão matemática da lei de Dalton é: PA = pt . xa sendo PA a pressão parcial de A, pt a pressão total da mistura e xa a fracção…

submetido quando mergulhado parcial ou totalmente num líquido. Se , teremos e, neste caso, o corpo afundará no líquido. Se , teremos e, neste caso, o corpo ficará em equilíbrio quando estiver totalmente mergulhado no líquido. Se , teremos e, neste caso, o corpo sobe no líquido, aflora em sua superfície até atingir uma posição de equilíbrio, parcialmente mergulhado, na qual . Leia-se: Condições de equilíbrio as quais um corpo está submetido quando mergulhado parcial ou…

Troca gasosa (entrada de oxigênio do ar ao sangue venoso e saída de dióxido de carbono) Reservatório de sangue Filtrar partículas indesejáveis Metabolizar alguns compostos O O2 e o CO2 movimentam-se entre ar e sangue por diferença de pressão parcial (de alta para baixa). Zona de condução: Responsável por levar o ar até as áreas para troca gasosa, sua capacidade é de 150ml e recebe o nome de espaço morto anatômico. Essa região é a traquéia que se divide em brônquio principal…

regional: as rochas pré-existentes não são modificadas por um aumento de pressão superior ao aumento de temperatura e de tensões não-litostáticas. O metamorfismo regional está relacionado com limites convergentes, onde se verificam altas temperaturas e pressões. Algumas rochas deste tipo de metamorfismo são a ardósia, o filito, o micaxisto e a gnaisse. Metamorfismo de contacto: está directamente relacionado com as intrusões magmáticas. Como estão a temperaturas muito elevadas, causam…

o volume so gás. Sendo assim, grandezas inversamente proporcionais. Boyle ao analisar a relação entre pressão e volume, percebeu que PxV = k, onde k é uma constante para todos os gases assim, formulou: P1V1 = P2V2 A lei serve apenas para baixas pressões, de até 1 atm. Temperatura constante! Lei de Charles: relação entre temperatura-volume Charles afirma que quanto maior a temperatura, maior o volume do gás. Constatou assim, que V = b x V, onde b é uma constante, assim: A temperatura…

mol/L de PCℓ5 e 2,0 x 10-1 mol/L de Cℓ2. Calcular: a) A concentração molar do PCℓ3 nesse equilíbrio. b) O valor da constante de equilíbrio Kp. (R = 8,2 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1) 04. No sistema em equilíbrio N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g), a 27°C, as pressões parciais de cada gás são: pN2 = = 0,4 atm, pH2 = 1,0 atm e pNH3 = 0,2 atm. Calcular as constantes de equilíbrio Kp e Kc desse equilíbrio, na temperatura dada. (R = 8,2 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1) 05. A uma dada temperatura, 2 mol de H2 e 1,5…

alcançando cerca de -1 mmHg. Isso faz o ar penetrar através das vias respiratórias. Na expiração normal, a pressão intra-alveolar se eleva aproximadamente +1 mmHg, fazendo o ar sair através das vias respiratórias. Durante a respiração forçada as pressões podem alcançar o valor de 100mmHg, durante uma expiração máxima com a glote fechada. Pode ainda alcançar -80 mmHg, durante uma inspiração forçada. A tendência natural dos pulmões é de colapsar e se afastar da parede torácica. Esta…

equilíbrio usando as concentrações: a) 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) b) 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) c) NH4NO2(s) N2(g) + 2H2O(g) d) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 5. Escreva as condições de equilíbrio usado as pressões parciais: a) 4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g) + 2Cl2(g) b) NOCl(g) NO(g) + ½ Cl2(g) c) O2(g) + 2SO2(g) 2SO3(g) d) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 6. A 1205oC, Kc para 2CO(g) + O2(g)…

Mais tarde, foi presidente da Sociedade Literária e Filosófica. Continuou com suas pesquisas por muito tempo. Em 1825, recebeu a medalha da Sociedade Real pelo seu trabalho sobre a Teoria Atômica. É conhecido pela Lei de Dalton, Leis das Pressões Parciais e pelo Daltonismo. Dalton não conseguia distinguir algumas cores, por isso fez o estudo desta doença, que recebeu o seu nome, Daltonismo. John Dalton morreu em 27 de julho de 1844, na cidade de Manchester. JOHN DALTON John…