Revis o Prova 1 - Físico quimica fundamental

Revisão
Parte 1
Variáveis necessárias no estudo da termodinâmica:
- Pressão
-Volume
- Temperatura
- Quantidade de matéria

Lei de Boyle: relação pressão-volume
A lei diz, que quanto maior a pressão, menor será o volume so gás. Sendo assim, grandezas inversamente proporcionais.
Boyle ao analisar a relação entre pressão e volume, percebeu que
PxV = k, onde k é uma constante para todos os gases assim, formulou: P1V1 = P2V2
A lei serve apenas para baixas pressões, de até 1 atm.
Temperatura constante!

Lei de Charles: relação entre temperatura-volume
Charles afirma que quanto maior a temperatura, maior o volume do gás. Constatou assim, que V = b x V, onde b é uma constante, assim: A temperatura deve ser em KELVIN: K = °C + 273
Pressão constante!

Lei de Gay-Lussac: relação pressão-temperatura
Quanto maior a temperatura, maior será a pressão.
P = y x T, onde y é uma constante, então: P'/ T' = P'' / T''
A temperatura deve ser em KELVIN: K = °C + 273
Volume constante.

Combinando as três equações, temos: P' x V' / T' = P'' x V'' / T''
Demonstração:
P x V = k
V = b x T
P = y x T

P x V = k
P x b x T = k y x T x b x T = k
P/T x T x V/T x T = k k/t = P x V x T / T x T k/T - P x V x T/ T x T = 0 k x T - P x V x T / T2 = 0 k x T - P x V x T = 0 k x T = P x V x T
K / T = P x V / T
P' x V' / T' = P'' x V'' / T''

Parte 2
Lei de Avogrado: relação número de moles - volume
Hipótese: volumes iguais de gases à mesma temperatura e pressão contêm números iguais de partículas.
-Todo gás a 0 °C e 1 atm possui a mesma quantidade de matéria: 6,02 x 1023 mols
Em condições normais de temperatura:
V = a x n, onde a é uma constante e n n° de moles
V'/ n' = V''/n''

Equação de um gás ideal: P x V = n x R x T, onde R = constante universal dos gases
0,0821 atm x L/mol x K
A equação só é válida para pressões próximas de 1 atm e altas temperaturas, já que em pressões mais altas o gás pode passar a ser líquido; com a diminuição da temperatura, diminui-se a energia cinéticas das moléculas,