ESTUDO DAS CONDIÇÕES DE OPERAÇÃO DA HIDROGENAÇÃO DE BENZENO EM REATORES CSTR E PBR COM CATALISADOR

partir do benzeno e do gás hidrogênio, reação a qual tem o ciclohexano como produto indesejado. Adotouse o valor de vazão de entrada de benzeno, temperatura em que as reações ocorriam e faixa de variação das pressões de benzeno e gás hidrogênio, junto às reações e leis de velocidade das mesmas. Fez-se uso do Microsoft Office Excel, em que foi utilizada a ferramenta “Solver” para resolução do projeto do reator CSTR e o método de Euler para resolução do projeto do reator PBR. Inicialmente, a pressão parcial do benzeno foi estipulada, enquanto que a do outro reagente, gás hidrogênio, foi calculada com base na mesma. A partir dos resultados, notou-se que a mudança dos valores das pressões parciais alterava significativamente a quantidade de catalisador utilizado, conversão de benzeno, rendimento de benzeno em ciclohexeno, seletividade de ciclohexeno e os fluxos dos componentes (ao longo do reator PBR). Os gráficos e dados foram analisados para o reator PBR, chegando a um valor escolhido de 150 kPa para pressão parcial de benzeno. Com a pressão parcial estabelecida, adotou- se a mesma para o CSTR. Verificou- se a diferença entre os reatores e a relação inversa entre massa de catalisador e pressão parcial de benzeno. 1. Revisão Bibliográfica A hidrogenação parcial do benzeno é uma reação que apresenta vantagens econômicas e são mais ambientalmente corretas, comparada com a hidrogenação total do benzeno a ciclohexano. Por esses motivos foram elaborados…

John Dalton (1766-1844) foi um grande estudioso da constituição da matéria, sendo mais conhecido por sua teoria atômica. Porém, ele também trouxe muitas outras contribuições para as Ciências. Entre elas está a contribuição para a Química e a Física referente à sua lei estabelecida em 1801 que relaciona as pressões parciais dos gases em misturas gasosas Essa Lei de Dalton diz o seguinte: temos: PTOTAL = P1 + P2 + P3 + ... ou PTOTAL = ΣP Por exemplo, vamos imaginar a formação de uma…

fase gasosa, a constante é comumente expressa Kp, em função das pressões parciais das espécies presentes no equilíbrio. Exemplo: Reação onde as espécies apresentam-se em fase gasosa no equilíbrio: Para a reação genérica a abaixo: As substâncias presentes no equilíbrio podem estar em diferentes estados físicos formando um equilíbrio heterogêneo nesse caso a constante K não considera, as concentrações do líquidos e sólidos puros, uma vez que, nesse contexto a sua variação de…

Trabalho III – Pressão Hiperbárica 20 horas) Profs. - Emanuel Negrão Macêdo CONTEÚDO PROGRAMÁTICO Pressões atmosféricas anormais; Atividades expostas ao hiperbarismos; Mergulho, construção civil e medicina hiperbárica; Análise Preliminar de Risco; Doenças devidas ao hiperbarismos; (CH: PRESSÕES ATMOSFÉRICAS ANORMAIS DEFINIÇÕES CONDIÇÃO HIPER BÁRICA HIPER = ELEVADO BÁRICA = PRESSÃO Condições hiperbáricas são trabalhos efetuados em ambientes, onde o…

misturados. 12g de hidrogênio (H2) e 32g de metano (CH4) foram misturados em um recipiente de 50 L. A mistura exerce pressão de 4 atm. Determine, para cada um dos componentes: Número de mols de gás em uma mistura gasosa: 𝒏𝑻 = 𝒏𝑨 + 𝒏 𝑩 + 𝒏𝑪 + ⋯ a) a fração molar; Pressão parcial de um gás em uma mistura: pressão que esse gás exerceria sozinho se estivesse ocupando o mesmo volume da mistura, na mesma temperatura. Lei de Dalton das Pressões Parciais: a pressão total exercida por uma…

EXERCICIOS RESOLVIDOS 01. Uma mistura de dois componentes A e B se encontra num recipiente fechado formando duas fases, em equilíbrio, uma líquida e outra gasosa. A fase líquida contem mA e mB gramas de A e B a temperatura "t". Determinar analiticamente e graficamente: a) as pressões parciais dos componentes e a pressão total da mistura. b) a composição da fase vapor em % volumétrica. Dados: poA = pressão máxima de vapor de A a "t" poB = pressão máxima de vapor de B a "t" M A = massa…

A Lei de Dalton também é conhecida como lei das pressões parciais e postula que, a soma das pressões parciais dos diversos componentes de uma mistura gasosa, é igual a pressão total da mistura. Pode ser simplificada por: P1 + P2 = PT Sendo P1 e P2 as pressões parciais dos componentes 1 e 2. E PT a pressão total exercida pela mistura de gases. Antes de prosseguir com a explicação, vamos definir o que é pressão e pressão parcial. Pressão é a força exercida por um corpo sobre…

Pressões São chamados de pressões anormais aqueles ambientes com a pressão acima ou abaixo do normal. Entende-se por pressão normal a pressão atmosférica a que normalmente estão expostos os trabalhadores fora do ambiente de trabalho. Existem dois tipos de pressões anormais causadas pela variação da pressão atmosférica: Pressões hiperbáricas: quando o homem está sujeito a pressões maiores que a pressão atmosférica, como por exemplo, em mergulhos e o uso do ar comprimido, enfim, quanto…

comportamento dos gases ideais. De acordo com esta lei, as moléculas de dois gases não se atraem e nem se repelem, a presença de cada um não afeta nas colisões dos outros. A Lei de Dalton rege que a pressão total é igual a soma das pressões parciais. A mesma pode ser expressa pela seguinte fórmula: De acordo com as palavras de Dalton: “Em uma mistura gasosa, a pressão de cada componente é independente da pressão dos demais. A pressão total ( P) é igual à soma das pressões parciais…

|1psi |6,894 KPa | |quadrada | | | A pressão de 105 Pa (1bar) é a pressão padrão e é representada por p( Equilíbrio mecânico Se dois gases estiverem num recipiente, separados por uma parede móvel (Fig.1 ), o gás com a pressão mais alta tende a comprimir o gás (ou…