gases 2

Gases

Prof. Renato Eising

Os Três Estados da Matéria

PROPRIEDADES GERAIS DOS
GASES

PROPRIEDADES DOS GASES
Propriedades do gás pode ser modelado matemáticamente: V = volume do gás (L)
T = temperatura (K)
(Todas as temperaturas em todos os exercícios devem está em Kelvin! Sem exceções!) n = quantidade (mols)
P = pressão (atmosferas)

PRESSÃO
A pressão do ar é medida através do auxílio do barômetro, que foi desenvolvido por Torricelli em
1643.

UNIDADES DE PRESSÃO
Altura da coluna mede a pressão da atmosfera
1 atmosfera padrão (atm)
= 760 mm Hg (ou torr)
= 29,92 polegadas de Hg
= 14,7 pounds/in2 (psi)
= 101,3 kPa (unidade SI é PASCAL)

Leis dos gases - Boyle

OU

OU

Usando a Lei de Boyle

Leis dos gases - Charles

Temperatura absoluta, Kelvin

Extrapolação de dados de varios gases, sugerindo que o volume de todos os gases deve chegar a 0 em
T=0K

(na prática viram líquidos antes!!!)

VOLUME MOLAR (Vm)
É o volume, medido em litros, ocupado por um mol de uma substância. O volume molar de um gás é constante para todos os gases a uma mesma pressão e temperatura.

Nas CPTPs (condições padrão de temperatura e pressão) o volume molar é igual a 22,41 L mol-1. (273,15 K e 1 bar)

Vm = V n Sendo: n = quantidade de matéria (em mol)
V = volume de um gás

RESUMINDO:
1 mol → x g → 6,022 x 1023 átomos/moléculas → 22,41 L (gás)

Leis dos gases ideais – Gay-Lussac
Combinou as leis anteriores:

(Temperatura e quantidade constantes)

(Pressão e quantidade constantes)

(Pressão e Temperatura constantes)

Lei dos gases ideais

Valores da constante geral dos gases, R

Calcule a pressão, em quilopascals, exercida por 1,0 g de dióxido de carbono em um frasco de volume 1,0 l a 300 oC
R: 1,1 x102 kPa

Lei de Dalton das pressões parciais

A pressão total exercida por uma mistura de gases é a soma da pressões parciais dos gases individuais:

Ptotal = P1 + P2 + .... + Pn