Preparo De Soluções Ki

1- Titulo Análise de cloro em água sanitária. 2- Objetivo Determinar o teor de cloro presente na água sanitária. 3- Introdução O termo “água sanitária” define as soluções aquosas, a base de hipoclorito de sódio ou cálcio com teor de cloro ativo entre 2,0% p/p a 2,5% p/p. O pH máximo é de 13,5 para o produto puro e 11,5 para diluído a 1%(p/p). O prazo de validade, por sua vez é de no máximo seis meses. Este produto poderá conter apenas hidróxido de sódio ou cálcio,…

(NaCl) 0,1 mol/L; 6) Solução aquosa de Cromato de potássio (K2CrO4) 10% em massa; 7) Solução aquosa de Dicromato de potássio (K2Cr2O7) 1% em massa; 8) Solução aquosa de Hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L; 9) Solução aquosa de Iodeto de potássio (KI) 5% em massa; 10) Solução aquosa de Nitrato de chumbo (PbNO3) 1% em massa; 11) Solução aquosa de Nitrato de prata (AgNO3) 0,1 mol/L; 12) Solução aquosa de Sulfato de sódio (Na2SO4) 5% em massa; 13) Solução aquosa de Sulfeto de ferro…

UTILIZADOS 7 5. PROCEDIMENTO 8 5.1. Preparo de 100mL de solução de NaCl (5,53%) 8 5.2. Spot-test 9 5.2.1. Tubo 1 9 5.2.2. Tubo 2 9 5.2.3. Tubo 3 9 5.2.4. Tubo 4 9 5.2.5. Tubo 5 9 5.2.6. Tubo 6 9 5.2.7. Tubo 7 10 5.2.8. Tubo 8 10 5.2.9. Tubo 9 10 5.2.10. Tubo 10 10 6. RESULTADOS EXPERIMENTAIS 11 6.1. Preparo 100 mL de solução de NaCl (5,53%) 11 6.1.1. Cálculos determinação da massa de NaCl 11 6.1.2. Densidade da solução de NaCl obtida 11 6.1.3. Densidade de todas as soluções no densímetro…

que possibilitam este esclarecimento. O mais comumente utilizado é a medida da temperatura da mudança de fase. Quanto ao estado físico encontramos soluções no estado sólido, líquido e gasoso sendo que estas podem ser compostas por elementos diferentes sendo cada um pertencente a diferente estado físico ex: mercúrio dissolvido em ouro. Soluções gasosas: este tipo de solução tem como característica nunca se apresentar como uma mistura heterogenia isso ocorre pelo fato de que todos…

Pipetas 4. Capela 5. Pipetador B. Reagentes utilizados: 1. Nitrato de Chumbo PB(NO3)2 1 ml. 2. Iodeto de Potássio (KI), 1 ml. 3. Nitrato de Prata (AgNO3) 1 ml. 4. Acido Clorídrico (HCL) 5. Hidróxido de amônio (NH4OH) 6. Cloreto Férrico (FeCl3) 7. Tiocinato de Amônio (NH4SCN) 8. Cloreto de Bário (BaCl2) 9. Carbonato de amônio (Nh4)2CO3 C. Método O preparo para os experimentos iniciou-se com a organização dos Béqueres, etiquetando-lhes com as formulas das…

placa de amianto e esta sobre um bico de gás. O saída do balão A foi conectada a um balão B de fundo redondo de 250 mL. Este foi mantido sob constante resfriamento por uma corrente de água fria. Misturamos e trituramos em um gral (0,50 ± 0,01) g de KI e (0,35 ± 0,01) g de MnO2. A mistura foi colocada no balão A. Ao mesmo balão foram adicionados 5 mL de uma solução de ácido sulfúrico 1:1. Com o balão A arrolhado, este foi aquecido no bico de gás. Observamos a formação de um vapor…

RELATÓRIO I: PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE TIOSSULFATO DE SÓDIO Introdução: A solução padrão de tiossulfato de sódio é a mais importante para as análises de água, atuando nas determinações de oxigênio dissolvido, DBO, cloro residual e cloro ativo. O tiossulfato de sódio é utilizado para vários fins como: iodometria para determinar a força de uma dada solução de iodo, processamento fotográfico como um fixador em fotografias, saúde para tratar o envenenamento por arsênico, na…

de calor. Reações endotérmica são aquelas que se realizam com absorção de calor. 1.3 METODOLOGIA Materiais e reagentes: Cloreto de sódio - (0,5M) HCl – 3 M Ácido Sulfúrico – 3 M AgNO3 (Nitrato de prata) - 0,5 M 5 Tubos de ensaio KI (iodeto de potássio) - 0,5 M Termômetro Hidróxido de Sódio - 3 M pipeta graduada de 5 Ml cobre em pedaços béquer de 100 mL bastão de vidro balança semi-analítica água destilada nitrato de chumbo Pb(NO3)2 NaNO3 nitrato de

REAÇÃO COM A VITAMINA C (ÁCIDO ASCORBICO) Vidrarias e Matérias:Becker de 100ml, pipeta volumétrica de 10mL, bico de busen, tripé de ferro, tela de aço com amianto, espátula de aço inox , tubo de ensaio, pisset, termômetro, Becker de 600mL . Preparo das Soluções: Pesou-se em um Becker de 100 mL, 0,5g de ácido ascórbico (C6H8O6) Pesou-se em outro Becker de 100 mL, 0,5g de ácido nítrico Adicionou-se em cada um dos beckers 10mL de H2O via pipeta volumétrica, homogeneizou-se sem usar o…

Após uma completa homogeneização, adicionamos 5 mL de HCl concentrado. Em outro béquer de 50 mL com 20 mL de água destilada, adicionamos NaCl até saturar a solução. Filtramos e em seguida foi adicionado ao filtrado 5.0 mL de HCl concentrado. Após o preparo de cada solução, foi observado as seguintes características: Recipiente Observação Solução Final Béquer 1 Sem Precipitação Insaturada Béquer 2 Com Precipitação Saturada 2.2 Influência da concentração na precipitação Em…