Preparo De Soluções Ki

* Bomba para filtração a vácuo * Papel de filtro * Pisseta 4. Procedimentos Nosso experimento consiste em preparar duas soluções,A e B, e trata-las num meio reacional afim de sintetizar nosso sal termocrômico. Para o preparo da solução A de iodeto cuproso, colocamos 25ml de água destilada num Becker de 250ml, adicionamos 3ml de iodeto de potássio (KI(aq)) a 1mol/L, em seguida mais 2,5ml de sulfato de cobre (CuSO4(s))0,5mol/L, e enfim 5 gotas de ácido acético a 6mol/L para…

apresenta certas características metálicas. A falta de iodo causa retardamento nas proclatinas. É pouco solúvel em água, porém dissolve-se facilmente em clorofórmio, CHCl3, em tetracloreto de carbono, CCl4, ou em dissulfeto de carbono, CS2, produzindo soluções de coloração violeta. Em dissolução, na presença de amido dá uma coloração azul. Sua solubilidade em água aumenta se adicionarmos iodeto devido a formação do triodeto, I3-. Pode apresentar vários estados de oxidação: -1, +1, +3,…

estudo foram utilizados o Nitrato de prata (AgNO3), cloreto de sódio (NaCl) e iodeto de potassio (KI), para analise de volumetria. Na determinação de nitrato de prata foi utilizado como padrão primário o cloreto de sódio, após a solução de AgNO3 foi utilizada como padrão secundário, para determinação da concentração de NaCl, em solução nasal, solução de soro fisiológico e também para solução de KI. Assim, através de calculo (formulas químicas) foram apresentados os valores das…

Objetivos: descrever, resumidamente, o que se pretende com a aula experimental; * Introdução: Breve descrição sobre o conteúdo abordado na prática; * Materiais, vidrarias e reagentes: listar todos os materiais usados, reagentes (colocar a concentração das soluções usadas); * Metodologia: descrever a metodologia usada (usar 3ª pessoa do singular e tempo verbal no passado); * Resultados e discussão: anote todas as medidas feitas (massa, volume, etc.) e descreva os fenômenos observados…

(I) é um sólido negro e lustroso com leve brilho metálico, encontrado na natureza sob forma de vários compostos. Pode ser encontrado em forma de iodeto de sódio (NaI) na água salgada de mares, nos compostos petrolíferos em forma de iodeto de potássio (KI). Suas formas de obtenção são por extração industrial desses locais (água salgada e veios petrolíferos) e também pode ser obtido como subproduto do processamento do chamado “Salitre do Chile”, onde se faz presente na forma de iodato de…

2007). O iodo é pouco absorvido quando aplicado à pele. Por via oral, as soluções de sais de iodeto são convertidas em iodo que é transportado e se concentra na glândula tireoide; o restante é eliminado pela urina e pequena quantidade aparece nas fezes, saliva e suor. É excretado no leite e atravessa a barreira placentária. (Vieira, 2007) O Iodeto de Potássio é um sal branco cristalino de fórmula química KI, usado em fotografia e tratamento radioterápico. Encontra larga aplicação…

que servirá para o preparo da solução 0,025 N do mesmo sal por meio de diluição. 3. Materiais e Métodos 3.1 Materiais utilizados Os seguintes materiais foram utilizados: 1) Balão Volumétrico 2) Béquer 3) Balança Semi-analítica 4) Pisseta 5) Pipeta 6) Erlenmeyer 3.2 Reagentes utilizados 3.2.1 Reagentes utilizados no preparo da solução de Tiossulfato de Sódio Os seguintes reagentes foram utilizados: 1) Na2S2O3 3.2.2 Reagentes utilizados no preparo da…

............Nº 3 INTRODUÇÃO O presente trabalho tem por objetivo expor alguns conceitos teóricos a respeito de Soluções tampão e medidas de pH. Através de exemplificações e dados práticos obtidos em laboratório encaminhamos à análise dos mesmos, comparando a eficiência das diferentes soluções tampão obtivemos a conclusão. 4 DETALHAMENTO TEÓRICO SOBRE SOLUÇÕES TAMPÃO E SOBRE MEDIDA DE pH A concentração molar de H+ (aq) em uma solução aquosa é geralmente muito pequena.…

respectivamente. Sabendo que uma solução eletrolítica é aquela capaz de conduzir corrente elétrica, se dissociada em íons positivos (cátions) e negativos (ânions) pela adição de um solvente, ou pelo aquecimento, é possível determinar a condutividade dessas soluções através de um condutivímetro, para então, encontrar seu grau e sua constate de dissociação ácida (Ka). As leis que determinam a condutividade de ácidos fracos e fortes são diferentes, devido ao fato de que, ácidos fracos não…

Adicionou-se no erlenmeyer 25,00 mL de água destilada, 5,00 mL de solução KI 20% e 5,00 mL de H2SO4 5%. Titulou-se a solução (cor de verniz) até obter uma coloração pálida de amarelo. Adicionou-se 2,00 mL de goma de amido, a solução ganha uma cor azul escura por causa da reação de amido com iodo (complexo) e continuou-se a titulação até que a cor da solução mude de azul para incolor. Reações ocorridas: KIO3  K+ + IO3- KI  K+ + I- H2SO4  2 H+ + SO4-2 Na2S2O3  2 Na+ + S2O3-2 …