Preparo de soluções(nacl/ki)

O comportamento das soluções depende das suas concentrações. Adota-se o termo concentração para designar a quantidade de soluto dissolvida em uma determinada quantidade de solvente ou solução essas quantidades podem ser dadas em massa, volume, mol, etc. Quanto maior a quantidade de soluto maior a concentração da solução. A concentração é dada entre massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros. C= m / v C= concentração comum (g/L) m= massa do soluto (g) v= volume da solução (L) Em relação a cálculos as concentrações, podem ser determinadas em gramas por litro g/L (concentração comum), ou em mol (quantidade de matéria), em mol por litro (mol/L). Elas também podem ser determinadas em partes por milhão (ppm), e em porcentagem (%), etc. Mas esse relatório ira usar as concentrações em g/L, ou seja, solução comum. II - Objetivo: Preparar uma solução de NaCl (Cloreto de Sódio) e uma de KI (Iodeto de Potássio). III - Matérias e Reagentes Utilizados: NaCl KI Béquer Bastão de Vidro Balão Volumétrico de Fundo Chato H2O IV - Procedimento: 1º - Preparar uma solução de NaCl afim da mesa apresentar C= 20g/l sendo um volume de 0,1L e massa igual a 2g. Obs.: Por não ter no laboratório um balão de 0,1L (100mL), nesse procedimento utilizamos o balão de 0,05L (50mL), nesse caso utilizando os seguintes dados: C=10g/L. V=0,05L e m= 1g Foi pesado 1g de NaCl em um béquer de 150mL , adicionou-se 40% de água para diluir o NaCl o bastão de vidro foi

Relatório de Química I Experimento I – Preparo de Soluções Alegre, 19 de novembro de 2013. Relatório de Química I Experimento I – Preparo de Soluções CCAUFES Alegre, 19 de novembro de 2013 INTRODUÇÃO Na natureza, raramente encontramos substâncias puras e todas as outras que são formadas por mais de uma são conhecidas como misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. As soluções são definidas…

Preparo de Soluções INTRODUÇÃO Na natureza raramente encontramos substancias puras. Quase tudo ao nosso redor é formado de mais de uma substância, e são chamados misturas. Às misturas homogenias dá-se o nome de soluções, ou seja, duas ou mais substâncias com aspecto uniforme. O Objetivo do experimento foi aprender a preparar soluções. Estas feitas a partir de um sólido, um líquido e a partir de uma solução.…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA LABORATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTO 04: PREPARO DE SOLUÇÕES. Adryelle do Nascimento 11411FMD041 Marina Castro 11411FMD021 Ronan de Carvalho Filho 11411FMD046 Sarah Mendes 11411FMD028 28/11/2014 Sumário…

INSTRUÇÕES: Ler o passo a passo do preparo de soluções, revisar o assunto e responder as questões adicionais. Enviar as respostas para sinara.monica@upe.br. PREPARO DE SOLUÇÕES NO LABORATÓRIO Soluções são misturas homogêneas de substâncias, podendo apresentar-se em duas fases, a fase dispersa (soluto) e a fase dispersante (solvente). Em algumas soluções faz-se difícil distinguir o soluto do solvente. Objetivos: aprender os cálculos básicos usados na matemática laboratorial para…

PREPARO DE SOLUÇÕES INTRODUÇÃO Uma solução é formada quando uma substância se dispersa uniformemente em outra substância. Com exceção de misturas gasosas, todas as soluções envolvem substâncias em fase condensadas. A maioria das soluções são encontradas no nosso dia-a-dia, exemplos o ar que respiramos, sal na água, entre outras. O solvente é o componente encontrado em maior quantidade, e é a substância que efetua a dissolução. E os outros componentes são os solutos, que são…

Preparo de solução e solubilidade de sais Laura Isabele Rodrigues, 201210584 Letícia Francini Gomes, 201210514 Juliana DalafiniZanirato, 201210610 Julia Vanini, 201210416 Jorge Pena, 201210474 Luan Carlos Garcia, 201210512 Disciplina: Laboratório de Química Prof: Maria Ines Martins Turma 304 Outubro 2012 Introdução Uma solução é umadispersão de duasoumaisespécies de substânciasmolecularesouiônicas e é constituida de umaunicafase.…

O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá­se o nome de soluções . Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme.( OLIVEIRA , 2012) As ligas metálicas, por exemplo, são soluções sólidas; o ar que envolve a Terra é uma solução gasosa formada, principalmente, pelos gases N2 e O2; a água dos oceanos é uma solução líquida na qual…

dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme. As ligas metálicas, por exemplo, são soluções sólidas; o ar que envolve a Terra é uma solução gasosa formada, principalmente, pelos gases N2 e O2; a água dos oceanos é uma solução líquida na qual encontramos vários sais dissolvidos, além de gases; o guaraná também é uma solução aquosa, contendo açúcar, extratos de plantas e vários aditivos.…

Princípios básicos de Bioquímica clínica ENZIMAS Avaliação Avaliação da atividade enzimática 1 UI (Unidade Internacional) é equivalente à quantidade de enzima que catalisa a conversão de 1 mmol de substrato por minuto D.O. Linearidade Concentração Princípios básicos de Bioquímica clínica Controle de qualidade Erros laboratoriais D.O. Cerca de 70 % erros => fase pré analítica: preparo inadequado, cuidados na identificação, transporte inadequado e…