soluções

1. INTRODUÇÃO:

Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá­se o nome de soluções . Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme.(
OLIVEIRA , 2012)
As ligas metálicas, por exemplo, são soluções sólidas; o ar que envolve a Terra é uma solução gasosa formada, principalmente, pelos gases N2 e O2; a água dos oceanos é uma solução líquida na qual encontramos vários sais dissolvidos, além de gases; o guaraná também é uma solução aquosa, contendo açúcar, extratos de plantas e vários aditivos.(
OLIVEIRA , 2012)
Nos exemplos acima descritos, podemos perceber que as soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (soluto) em outra substância presente em maior proporção na mistura (solvente).(
OLIVEIRA , 2012)

Solução= Soluto + Solvente

Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia­a­dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Um exemplo muito conhecido é o soro fisiológico (água + NaCl). Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado (Não importa se na solução existir mais

de um solvente. Se a água estiver presente, ela será o solvente da solução, independente de sua quantidade), sendo conhecida por solvente universal
. Essas soluções são chamadas soluções aquosas.
(
OLIVEIRA , 2012)

1.1 Definições Massa atômica: é um número que indica quantas vezes a massa de um átomo de determinado elemento químico é maior que a massa do carbono 1/12 do isótopo de carbono.

Massa Molecular: a massa molecular de um composto é a soma de todas as massas atômicas dos átomos da molécula, e é expressa em unidades de massas atômicas (u). A massa atómica é a