Preparo De Soluções Ki

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA N° 02 TÍTULO: SOLUÇÕES MANAUS - AM ABRIL DE 2014 INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO AMAZONAS - IFAM ALUNA: REGIANE SOARES UCHOA Trabalho solicitado pela Prof.ª Fernanda do curso de Tecnologia em Processos Químicos, turma 31, noturno, para obtenção de nota, com intuito de avaliar a prática em laboratório com o título "Soluções”. …

ou seja, em solução. O solvente facilita o contato entre as partículas que irão reagir. A água é um solvente muito importante, que dissolve grande número de outras substâncias. É chamada, então, de solvente universal, e as soluções em que ela é o solvente são chamadas soluções aquosas. Misturas são compostas por dois ou mais elementos ou compostos químicos, as misturas são diferentes em suas propriedades físicas e químicas quando comparam aos elementos que a compõem isoladamente. Devemos saber

em cátion , Mn+2, incolor, em soluções ácidas. Em soluções neutras, o permanganato se reduz a MnO2, um precipitado marrom na qual o manganês tem um estado de oxidação +4. Em soluções alcalinas, se reduz a um estado de oxidação +6, formando o K2MnO4. [2] O KMnO4 sólido é um oxidante muito forte que, misturado com a glicerina pura provocará uma reação fortemente exotérmica. Reações deste tipo ocorrem ao misturar KMnO4 sólido com muitos materiais orgânicos. Suas soluções aquosas são menos…

através do preparo de soluções que receberão certa quantidade de água oxigenada em sua composição. Deste modo, será possível compreender de forma mais clara como ocorre a transferência de elétrons entre as substâncias e o resultado de tal processo. MATERIAIS E REAGENTES • 5 copos béqueres; • Permanganato de potássio (KMnO4 ); • Ácido acético (C2H4O2 ); • Água oxigenada (H2O2 ); • Hidróxido de sódio (NaOH); • Iodeto de potássio…

Prof.: HERBERT Data: ___/___/____ QUÍMICA – Atividade avaliativa 2º ANO Aluno: ________________________________________________________________ Turma: ________ Soluções, diluições e misturas de soluções. 1. A solubilidade do oxalato de cálcio a 20 °C é de 33,0 g por 100 g de água. Qual a massa, em gramas, de CaC2O4, depositada no fundo do recipiente quando 100 g de CaC2O4 (s) são adicionados em 200 g de água a 20 °C? 2. Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos

TITULOMETRIA DE ÓXIDO-REDUÇÃO. IODOMETRIA OU TIOSSULFATOMETRIA 1) REAGENTES PREPARO E PADRONIZAÇÃO TIOSSULFATO DE SOLUÇÃO 0,05 mol L-1 DE a) Dicromato de potássio, K2Cr2O7, P. A., seco a 140-150 °C por uma hora, padrão primário; b) Solução concentrada de ácido clorídrico, HCl, P. A., Título - 32% (m/m), e massa específica = 1,16 g mL-1; c) Solução 1 mol L-1 de carbonato ácido (bicarbonato) de sódio; d) Solução 1 mol L-1 de iodeto de potássio; e) Solução…

solução, tende a oxidar assumindo a forma Fe3+. Os cátions ferro (III) (Fe3+) pertencem ao grupo III-A de acordo com a classificação analítica dos cátions. Em solução, ele forma um hidróxido de baixo valor de Kps, podendo ser precipitado por meio de soluções de amônia (NH3.H2O) em presença de NH4Cl sob a forma de Fe(OH)3. Além disso, também pode ser precipitado como Fe(OH)3 através de reações promovidas com bases alcalinas. O cálcio (Ca) é um metal pertencente ao grupo dos…

fenômeno onde os átomos permanecem intactos. Durante as reações, as moléculas iniciais são "desmontadas" e os seus átomos são reaproveitados para "montar" novas moléculas. No nosso cotidiano, há muitas reações químicas envolvidas, como por exemplo, no preparo de alimentos, a própria digestão destes alimentos no nosso organismo, a combustão nos automóveis, o aparecimento da ferrugem, a fabricação de remédios, etc. A precipitação é a formação de um sólido durante a reação química. O sólido…

filtro e retirar, com pipeta, uma alíquota de 25,0 mL do filtrado para um béquer. Titular com a solução padrão de dicromato, sob agitação, anotando o potencial após cada adição de titulante. Realizar o procedimento em duplicata.  DESCARTAR AS SOLUÇÕES NO FRASCO DE RESÍDUOS DE METAIS PESADOS. 1. 3. Relatório Apresentar as curvas de titulação (potencial x volume de titulante). Calcular o ponto final das titulações pelos métodos da bissetriz, primeira e segunda derivadas. Comparar os resultados

em álcool ou éter, forma soluções de cor marrom. Pouco tóxico, o iodo está ligado a regulação das funções da glândula tireoide, e em solução alcóolica é usado como antisséptico. Objetivos Esta prática tem como objetivo realizar a obtenção, a dosagem e testes de solubilidade do iodo. Desenvolvimento I. Procedimento Experimental Experimento (i) “Obtenção do Iodo” 1. Foi montado o sistema de obtenção do iodo. 2. Foi misturado e triturado, em um gral, 0,5g de KI e 0,36g de MnO2 a mistura