Tratamento de solu es residuais de permanganato de potassio

Tratamento de solução residual de permanganato de potássio
Beatriz Salomão
Beatriz Santiago
Fabiana Oliveira Kethane Lorrayne

BARBACENA/JUNHO

Introdução:
A contaminação ambiental, particularmente a das águas, é uma das maiores preocupações da sociedade contemporânea. A concentração da população em áreas urbanas e o desenvolvimento das indústrias provocaram um aumento da poluição das águas devido a geração de efluentes domésticos e industriais. Além disso, uma variada gama de atividades industriais, em seus processos de produção, utiliza grandes volumes de água fresca e nem sempre possuem tratamentos adequados para tratar os efluentes gerados antes de lançá-los ao corpo receptor. [1]
O Permanganato de potássio (KMnO4) foi descoberto em 1659 pelo químico alemão Glauber , quando fundiu uma mistura do mineral pirolusita com carbonato de potássio. Obteve um material que disolvido em água formou uma solução verde de manganato de potássio que, lentamente, mudou para a cor violeta devido à formação do permanganato de potássio. Este é um composto químico de função química sal inorgânico, formado pelos íons potássio (K+) e permanganato (MnO4). É um forte agente oxidante. Tanto como sólido como em solução aquosa apresenta uma coloração violeta bastante intensa, que na presença de água (H2O), fica vermelho forte. [2]
Pode ser usado como reagente na síntese de muitos compostos químicos. Em química analítica, uma solução aquosa padrão é usada com frequência como titulante oxidante em titulações redox devido a sua intensa coloração violeta.O permanganato se reduz em cátion , Mn+2, incolor, em soluções ácidas. Em soluções neutras, o permanganato se reduz a MnO2, um precipitado marrom na qual o manganês tem um estado de oxidação +4. Em soluções alcalinas, se reduz a um estado de oxidação +6, formando o K2MnO4. [2]
O KMnO4 sólido é um oxidante muito forte que, misturado com a glicerina pura provocará uma reação fortemente exotérmica. Reações deste tipo