Preparação de soluções, medidas de concentração e curva

Exp.2: Preparação de Soluções, Medidas de Concentração e Curva Analítica 1º Procedimento Preparação de Soluções e Cálculo das Concentrações. 2º Procedimento Construção da Curva Analítica e Determinação da % de etanol em uma Aguardente. 1º) Diluição Balão Volumétrico | C (g/L) | M (mol/L) | 1 | 1,5 | 9,49x10^-3 | 2 | 7,5x10^-2 | 4,75x10^-4 | 3 | 3,75x10^-3 | 2,375x10^-5 | 4 | 1,875x10^-4 | 1,187x10^-6 | C= mV e M=nV Balão Volumétrico - Experimentos 1, 2, 3 e 4. * Cálculo da Concentração (C em g/L) C= mV → Como foi dado já o Cálculo de C = 1,5 (g/L) C₁V=C₂V 1,5.0,005=C2.0,100 => C₂=1,5x0,0050,100 = 0,075g/L C₂V=C₃V 0,075x0,005=C₃x0,100 => C₃=0,075x0,0050,100 = 0,0375g/L C₃V=C₄V 0,0375x0,005=C₄x0,100 => C₄=0,0375x0,0050,100 = 0,0001875g/L * Cálculo da Concentração Molar ou Molaridade (M em mol/L) (g/mol) M=nV M₁V=M₂V 0,00949x0,005=M₂0,100 => M₂=0,00949x0,0050,100 = 0,0004745mol/L M₂V=M₃V 0,000475x0,005=M₃0,100 => M₃=0,000475x0,0050,100 = 0,00002375mol/L M₃V=M₄V 0,00002375x0,005=M₄0,100 => M₄=0,00002375x0,0050,100 = 0,0000011875mol/L MMKMnO₄ (g/mol) = 158 g/mol m KMnO₄ (g) = 1,875x10^-4 (residual) 1º) Curva Analítica e det. % de etanol em uma Aguardente m balão volumétrico vazio = 23,10g m balão volumétrico vazio

Exp.2: Preparação de Soluções, Medidas de Concentração e Curva Analítica Primeira preparação de soluções e Cálculos das concentrações * DADOS: * Massa de KmnO4 = 0,160 * Volume da solução = 100*10^-3L * Massa molar de Kmno4 = 158g/mol: K = 39,1 g/mol Mn = 54,9 g/mol O4 = 16x4= 60 g/mol Ou seja: 39,1 + 54,9 + 60 = 158 g/mol * Volume da Alíquota = 5 ml para 2 = 5*10^-3 Cálculos de C (g/L) e M(mol/L) …

EFB 501 – Química Aula L04 - Laboratório 10.03 a 15.03 Exp.2: Preparação de Soluções, Medidas de Concentração e Curva Analítica Objetivos  Preparar e quantificar soluções por meio de propriedades intensivas (concentrações);  Construção de uma curva analítica para a determinação da concentração de uma amostra;  Aplicação de metodologia científica para determinação quantitativa;  Correlacionar propriedades intensivas e extensivas. Introdução Soluções são sempre misturas…

análises baseiam-se na medida do potencial de células eletroquímicas, sem o consumo apreciável de corrente, ou seja, essas técnicas são utilizadas para localizar o ponto final das titulações. Em métodos mais recentes, as concentrações de espécies iônicas são medidas diretamente a partir do potencial de eletrodos de membranas seletivas a íons. Esses eletrodos são relativamente livres de interferência e representam uma forma rápida, conveniente e não destrutiva de se determinar…

RESULTADOS E DISCUSSÃO 3 a) Levantamento da curva padrão (lei de Beer-Lambert) 3 b) Determinação das concentrações do complexo no equilíbrio 6 5. CONCLUSÃO 9 6. BIBLIOGRAFIA 9 1. OBJETIVOS Determinar a constante de complexação do tiocianato férrico, por meio do cálculo das concentrações de íons no sistema em equilíbrio. O método empregado é a colorimetria, sendo necessário calcular as medidas de absorbâncias das soluções coloridas, bem como saber manusear equipamentos…

OLIVEIRA PINTO DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL II BRUNO TAVEIRA DA SILVA ALVES PRÁTICA Nº1 PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES DAS ESPÉCIES QUÍMICA: HCl E NaOH CAMPINA GRANDE – PB 2013 1 OBJETIVOS Preparar e padronizar uma solução de Ácido Clorídrico e padronizar uma solução de Hidróxido de sódio 2 INTRODUÇÃO A volumetria de neutralização ou volumetria ácido-base é um método de análise baseado na reação entre os…

Alice Catarino Nair Alua Isabel Godinho Celeste Serra Nelson Silv a Hugo Silv a Manuel Matos LISBOA LABORATÓRIOS INTEGRADOS 1 ISEL PROTOCOLOS DOS TRABALHOS PRÁTICOS Módulo de Análise Química Licenciatura em Engenharia Química e Biológica TRABALHOS PRÁTICOS: 1. Preparação e padronização de soluções ................................................................. 1 2. Determinaçõa da acidez de um iogurte líquido não corado ................................... 6…

DETERMINAÇÃO ESPECTROFOTOMÉTRICA DO ÍON PERMANGANATO SUMÁRIO 1. OBJETIVOS 2 2. INTRODUÇÃO 2 2.3. Diferenças entre espectrofotômetro e fotocolorímetro 2 3. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 2 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 2 4.1. Padronização da solução de permanganato de potássio 2 4.2. Obtenção da curva analítica e determinação da absorção máxima 2 5. CONCLUSÕES 2 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 2 1. OBJETIVOS Quantificar espectrofotometricamente um analito dotado de capacidade absorvente.…

1. Título: Preparo e padronização de soluções 2. Resumo Para o preparo de soluções, utilizaram-se 4 substâncias (Carbonato de sodio, ácido oxálico, hidróxido de sódio e acido cloridrico). Entre elas, as duas primeiras possuem as características de padrões primários frisados em todo o experimento pois foram utilizadas para padronizar as outras duas que são duvidosas.O processo de padronização se deu pela titulação do H2C2O4(titulante) com o NaOH(analito), e do Na2CO3(titulante) com…

PROCEDIEMENTO DO REMÉDIO E ÁGUA Curva analítica do Ferro e determinação de ferro em uma amostra de sulfato ferroso -Preparo das soluções padrões A partir da solução estoque 50 mg Fe L-1 preparou-se por diluição, soluções contendo as seguintes concentrações finais de Fe II : 1; 2; 3; 4; 5 mg/L em balão volumétrico de 50 mL.Sendo que para a solução de 4mg de Fe L-1 foi utilizado um balão de 25mL. Em cada balão, antes de acertar o menisco, foi adicionado 4 mL da solução de ácido ascórbico,…