Preparação De Soluções Medidas De Concentração E Curva A

spectrophotometry. Resumo: O presente trabalho consistiu em determinar a concentração de Fe2+ a partir de uma reação de complexação com a o-fenantrolina. Para determinação utilizou-se de um espectrofotômetro de absorção no UV-Vis. O máximo de absorbância ocorreu na região de 510 nm. Amostras de diferentes concentrações foram analisadas no máximo de absorbância, traçando-se uma curva de calibração. A concentração para o analito em questão, com base no valor de absorbância foi de…

Lmol-1cm-1; consistindo numa medida da quantidade de luz absorvida por unidade de concentração. Tem-se como absortividade molar, a característica de uma substância para um determinado comprimento de onda e um determinado solvente. - b é o comprimento do caminho da amostra, isto é, o comprimento do caminho que a luz tem que atravessar na cuba ou qualquer recipiente onde esteja a solução. Esta grandeza tem unidades de comprimento, exemplo centímetro. - c é a concentração do elemento que…

|6 | |Procedimento Experimental |6 | |Preparo das Soluções |6 | |Padronização das Soluções |7 | |Titulação Potenciométrica e Condutimétrica do Ácido Fosfórico

(Metrohm) conectado a um computador. As medidas amperométricas foram feitas utilizando uma cela eletroquímica para fluxo montada em laboratório com três eletrodos incorporados: eletrodo de trabalho (carbono vítreo), eletrodo de referência (pseu-referência de aço inoxidável) e eletrodo de trabalho (aço inoxidável). Todo o experimento foi realizado em temperatura ambiente e os dados obtidos foram processado off-line com software Origin e Excel. As soluções de 100 mL de amostra foram colocadas em

EXPERIMENTAL APLICADA À BIOPROCESSOS Aula 2 - Preparo de curvas analíticas Professores responsáveis: Ana Maria de Oliveira Vagner Fernandes Knupp OURO BRANCO - MG 2o Semestre de 2011 2 Preparo de curvas analíticas INTRODUÇÃO: Várias são as técnicas de quantificação de analitos, dentre elas pode-se destacar a padronização externa, a padronização interna e a adição de padrão. Na padronização externa, curva analítica ou curva de calibração é o nome dado à relação…

Universidade Da Beira Interior Química I Relatório Experimental: “Preparação de Soluções – Determinação da Densidade de L íq u id o s ” Relatório Realizado Por: Ana Rita Duarte, nº24950 Joana Braga Norte, nº 24818 Micaela Costa, nº24942 2009/2010 Preparação de Soluções ÍNDICE 1. Objectivos…………………………………………………………..pág.3 2. Resumo……………………………………………………………..pág.4 3. Introdução Teórica…………………………………………………pág.6 4. Equipamento e Reagentes………………………………………..pág.9 5. Procedimento…

Fotometria de chama Objetivo Determinar a concentração do íon Na+, em uma amostra de soro fisiológico e do íon K+, em um xarope através da curva analítica traçada a partir da preparação de soluções padrões nas concentrações de 10, 20, 30, 40 e 50 mg/L; Dados Teóricos Solução estoque de Na = 1000 mg/L Solução estoque de K = 1000 mg/L Alíquotas de solução estoque = 0,5 mL; 1,0 mL; 1,5 mL; 2,0 mL; 2,5 mL Concentração final das soluções = 10 mg/L, 20 mg/L, 30 mg/L, 40 mg/L e 50 mg/L

entre a radiação, sendo ela que se dá através de luz ou outras formas de radiação eletromagnética com a matéria, ou seja, é baseado na medida da quantidade de radiação produzida ou absorvida pelas moléculas ou pelas espécies atômicas em interesse. Os métodos espectroscópicos podem ser classificados de acordo com a região do espectro eletromagnético envolvido na medida. As regiões espectrais que têm sido utilizadas incluem os raios g, os raios X, ultravioleta (UV), visível, infravermelha…

SOLUÇÃO Em análise volumétrica, a concentração ou massa da amostra é determinada a partir do volume da solução titulante de concentração conhecida. Qualquer erro na concentração da solução titulante levará a um erro na análise, e quando se trata de analisar medicamentos este erro pode até mesmo colocar em risco a vida dos consumidores. O processo da adição da solução padrão até que a reação esteja completa é chamado de titulação. O reagente de concentração exatamente conhecida é…

SIMULAÇÃO DE UM EXPERIMENTO DE LABORATÓRIO: DETERMINAÇÃO DE DENSIDADE DE SOLUÇÕES AQUOSAS DE CLORETO DE SÓDIO ATENÇÃO: TRAZER PAPEL MILIMETRADO PARA A AULA!!! Objetivos: Estimar a densidade de uma solução de cloreto de sódio utilizando uma pipeta volumétrica. Construir uma curva que caracterize a variação de densidade com a concentração da solução. Procedimentos: A densidade de qualquer substância ou mistura depende da temperatura, no entanto, nas condições…