laboratorio

EFB 501 – Química
Aula L04 - Laboratório
10.03 a 15.03
Exp.2: Preparação de Soluções, Medidas de Concentração e
Curva Analítica
Objetivos
 Preparar e quantificar soluções por meio de propriedades intensivas (concentrações);
 Construção de uma curva analítica para a determinação da concentração de uma amostra;
 Aplicação de metodologia científica para determinação quantitativa;
 Correlacionar propriedades intensivas e extensivas.

Introdução
Soluções são sempre misturas homogêneas de pelo menos um soluto (geralmente em menor quantidade) e um solvente (geralmente em maior quantidade) e, embora existam soluções sólidas, líquidas e gasosas, procuraremos dirigir nossa discussão às soluções líquidas.
As grandezas conhecidas genericamente como concentrações constituem um conjunto de propriedades intensivas de grande utilidade que não devem ser confundidas com a densidade, muito embora exista uma importante relação entre elas. As concentrações são grandezas utilizadas para quantificar soluções, ou seja, medir a quantidade de um soluto dissolvido num determinado solvente. Já a densidade quantifica a massa total num determinado volume ocupado pelo sistema (solução).
As concentrações podem ser expressas de várias formas, dependendo da finalidade da solução, do tipo de soluto e da área profissional (indústria e comércio). Assim temos:

 Concentração (C) (em g / L):

C

msoluto
Vsolução

 Título ():



msoluto msolução  Porcentagem em Massa (p):

p  100  

 Fração Molar do Soluto ():

 soluto 

 Concentração Molar ou Molaridade (em mol / L ou molar (M)):

M 

1

nsoluto nsoluto  nsolvente

nsoluto (mol )
Vsolução( L)

 Concentração Molal ou Molalidade (em mol / kg ou molal):



nsoluto (mol ) msolvente (kg)

Nas Equações: “m” é a massa; “V” é o volume e “n” é o número de mols (quantidade de matéria) definido pela relação entre a massa e a massa molar:

n

m
Massa Molar

Na verdade