Preparar Soluções De ácidos E Bases Hcl E Naoh A Fim De Serem Usadas Em Análise Volumétrica

Disciplina: Química Geral Professora: Marcia Bispo Data do experimento: Grupo: Alessandra Resende; Jadson dos Santos; Preparo e Padronização de uma Solução de HCl Salvador/2014 2 SUMÁRIO 1. OBJETIVOS ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ 03 2. INTRODUÇÃO ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ 04 3. PARTE EXPERIMENTAL…

PADRONIZAÇÃO DO HCl PONTA GROSSA 2011 CAROLINE DE ANGELO PEREIRA GUILHERME DIAS LOPES KARINE RODRIGUES MARTINS PADRONIZAÇÃO DO HCl Relatório referente à prática do dia 19/04, entregue a Prof. Joelma como parte da nota na disciplina de Química Geral e Orgânica Experimental. PONTA GROSSA 2011…

bibliografia indicada para a mesma. Neste plano de trabalho devem constar: 1 – Objetivos do experimento. 2 – Resumo da teoria envolvida (principalmente equações fundamentais). 3 – Roteiro experimental. 4 – Cálculos para preparação de soluções. 5 – Normas de segurança (verificar e os toxicidade dos reagentes cuidados necessários). Os roteiros que se encontram nesta apostila não devem ser encarados como uma receita a ser executada, mas como uma…

QUANTITATIVA I Pratica 02, 03, 04 e 05: “Métodos Volumétricos” 1. OBJETIVOS Preparar e padronizar uma solução de NaOH e HCl. Determinar por análise volumétrica, a partir das soluções padronizadas, percentagem de ácido acético numa amostra de vinagre comercial, percentagem de ácido acetilsalicílico em comprimidos analgésicos, percentagem de hidróxido de magnésio em leite de magnésia, percentagem de ácido fosfórico em Coca-Cola, percentagem de amônia em sais de amônio…

Professora: Roberta Pereira Miranda Fernandes São Cristóvão, 2011 Sumário 1. Medidas de segurança, vidraria de laboratório e normas para elaboração de relatório. 2. Uso de pipetas e medidas de volume utilizadas em bioquímica 3. Preparo de soluções 4. A química de pH e tampões 5. Espectrofotometria Introdução ao laboratório de Bioquímica Objetivos: o Desenvolver habilidades para manipulação de reagentes e equipamentos utilizados em Bioquímica;

solução com maior precisão. Este método consiste de duas soluções, uma chamada de titulado (solução problema), que é uma solução de concentração desconhecida e o titulante (solução padrão), solução a qual tem concentração rigorosamente conhecida. A titulação consiste basicamente de três materiais: erlenmeyer, bureta e um indicador de pH, que indica a mudança de pH do meio pela sua viragem de cor, neste ponto ocorre a equivalência entre as soluções envolvidas e o que se chama de viragem…

são quase sempre desconhecidas. Além disso, é necessário conhecer-se o perfeito funcionamento dos equipamentos para que não ocorram acidentes, tais como choques ou descargas elétricas. A fim de evitar tais problemas é imprescindível o conhecimento de NORMAS BÁSICAS DE SEGURANÇA relacionadas a seguir: 1. A fim de familiarizar-se com o espaço físico do laboratório, observe atentamente a disposição dos instrumentos, aparelhagem, portas, janelas e chuveiros de emergência; 2. Observe…

RESUMO: Para a primeira solução, foram necessários um bastão de vidro, dois béquers, um de 100 mL para NaOH e outro de 250 mL para descarte do mesmo, um suporte universal com garras para a bureta, uma bureta de 25 mL, dois ehrlenmeyer de 125 mL, uma espátula e uma balança analítica. No Processo Experimental, Com a bureta devidamente montada no suporta universal, iniciou-se a limpeza da mesma. Completa-se até o limite superior com água destilada e…

COORDENAÇÃO DE QUÍMICA Padronização de soluções 1- Introdução Solubilidade de uma substância num determinado solvente é controlada principalmente pela natureza do próprio solvente e do soluto, mas também pela temperatura e pressão. Uma solução é formada quando uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias formam uma única fase. O componente presente em maior quantidade é chamado solvente e os outros componentes são denominados solutos. As propriedades das soluções, por exemplo, a…

RESULTADOS E DISCUSSÕES76. QUESTIONÁRIO107. RESPOSTAS108. CONCLUSÃO119. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS11 1. INTRODUÇÃO Escala de pH As soluções aquosas possuem, ao mesmo tempo, íons H+ e OH-(item 1). As concentrações de íons H+ nas soluções aquosas podem variar entre limites muitos largos. A faixa das concentrações mais encontradas na prática estende-se de 1 a 10-14M. A fim de evitar o uso incomodo de numerosas casas decimais, introduziu-se a escala de pH, definida pelas seguintes…