Preparar Soluções De ácidos E Bases Hcl E Naoh A Fim De Serem Usadas Em Análise Volumétrica

fontes de perigo assim como também devido a negligência no respeito às normas de segurança. A única maneira de minimizar os perigos associados ao trabalho químico é conhecê-los bem. Cabe ao estudante a obrigação de conhecer as normas de segurança a serem seguidas durante a realização das aulas práticas. Cada aluno (a) deverá providenciar seu próprio Equipamento de Proteção Individual (E.P.I.), que incluirá jaleco de mangas compridas e comprimento até o joelho, opcionalmente o aluno (a)…

perigos associados ao trabalho químico é conhecê-los bem. RECO MENDA ÇÕES GERAIS 1ª) O laboratório é um lugar de trabalho sério. Trabalhe com atenção, método e calma. Cabe ao estudante a obrigação de conhecer as normas de segurança a serem seguidas durante a realização das aulas práticas. Cada aluno (a) deverá providenciar seu próprio Equipamento de Proteção Individual (E.P.I.), que incluirá jaleco de mangas compridas e comprimento até o joelho, opcionalmente o aluno (a)…

Cengage Learning, 2008. [2] N. Baccan, J.C. Andrade, O.E.S. Godinho e J.S. Barone, Química Analítica Quantitativa Elementar, 3a Ed., Edgard Blücher: São Paulo, 2001. [4] A.I. Vogel, Análise Inorgânica Quantitativa incluindo Análise Instrumental Elementar, 4a Ed.; Guanabara Dois: Rio de Janeiro, 1981. [5] D. C. Harris, Análise Química Quantitativa, 6a Ed., LTC Editora: Rio de Janeiro, 2005. [6] D.C. Harris, Explorando a Química Analítica, 4ª. ed, LTC Editora: Rio de Janeiro, 2011. AULA…

Métodos da análise quantitativa 13 13 Cálculos estequiométricos para Química Analítica 2.1 Mol 18 2.2 Soluções 19 2.3 Concentração em unidades físicas 2.4 Concentração em mol L−1 2.5 Diluições 20 22 2.7 Partes por milhão e parte por bilhão 2.8 Exercícios Ácidos e base 20 21 2.6 Percentagem 3 13 23 27 22 17 4 3.1 Teorias de ácidos e base 3.1.1 Teoria de Arrhenius 3.2 A escala do pH 27 27 29 3.3 A força…

INSTITUTO FEDERAL DE GOIÁS Departamento de Área II Coordenação de Química Bureta com solução HCl 0,1M Termômetro com Capilar Na2B4O7.10H2O + Vermelho de metila EXPERIÊNCIAS DE LABORATÓRIO em QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL Goiânia, 2013 1 Sumário Orientações ao estudante.............................................................................................................3 Relatório Técnico-Científico..................................................................

completas. A fim de descrever exatamente o que aconteceu. Um bom relatório deve ser o mais simples possível, de linguagem correta e não prolixo ou ambíguo. Em síntese, um relatório destina-se a: - Explicar a experiência efetuada; Descrever os procedimentos e resultados experimentais; Discutir os resultados obtidos, apresentando os cálculos, por ventura, efetuados. Um relatório deve ser elaborado de tal forma que: - Outra pessoa possa repetir o trabalho efetuado com base…

Aula 2 Informações gerais de segurança no laboratório Materiais utilizados em laboratórios químicos Aula 3 Medidas de massa e volume Aula 4 Precipitação, Filtração e Lavagem Aula 5 Reações Químicas Aula 6 Preparação e padronização de soluções Aula 7 Medida da Densidade de uma solução Aula 8 Equilíbrio Químico Aula 9 Determinação Da Quantidade De Oxigênio No Ar Aulas 10 e 11 Termoquímica: Determinação do calor específico de um metal Aula 12 Velocidade das Reações Químicas

Experimento:Determinação de fósforo empregando sistema de análise por injeção em fluxo (FIA)................................................................................................... 4o Experimento:Titulação potenciométrica de H3PO4 com NaOH................................ 5º Experimento:Determinação da alcalinidade e acidez em amostras de água........... 6º Experimento:Espectrometria de emissão atômica com chama (fotometria de chama) para análise de amostras do…

..................... 31 AULA 9 – MEDIDA DO pH DE SOLUÇÕES ......................................................................... 33 AULA 10 – SOLUÇÃO TAMPÃO ........................................................................................... 36 AULA 11 – PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO BÁSICA ...................... 40 AULA 12 – PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO ÁCIDA ........................ 43 AULA 13 - DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES ..................................................

Preparo de Soluções & Padronização de Soluções Alunos: Larissa Fontoura, Mario Lopes, Matheus Ferreira, Natália Guimarães. Professora: Margarete Martins Pereira Ferreira. Goiânia, 10/outubro/2013 Resumo Se conhecerão neste experimento os métodos, mecanismos e materiais a serem utilizados para o preparo