Preparo e preparação de soluçoes

Preparação e padronização de soluções 1. Introdução Qualquer laboratório deve manter sempre armazenadas algumas das soluções mais utilizadas. Para preparar uma solução começa-se por calcular a quantidade de substância necessária, medindo a sua massa ou volume, consoante se trate de um sólido ou um líquido. De seguida, procede-se à sua dissolução, adicionando o soluto ao solvente, a agitando a solução até homogenização. As soluções são geralmente preparadas em balões de diluição. Por vezes é necessário aquecer a solução. Quando isso acontece, o aquecimento é feito num gobelet e nunca no balão de diluição. Após arrefecimento a solução é então transferida para o balão. Após estas operações completa-se a adição de volume de solvente até à marca de referência do balão de diluição. Algumas soluções podem ser preparadas pesando rigorosamente o composto correspondente, e dissolvendo-o no solvente, ficando imediatamente conhecida a sua concentração. Estas soluções são designadas soluções padrão. Um reagente adequado à preparação de uma solução padrão deve ser: i) Fácil de purificar e secar ii) Inalterável ao ar durante a pesagem (não higroscópico, não oxidável e não afectado pelo CO2 atmosférico. iii) Prontamente solúvel iv) Possuir uma massa molar elevada (de modo a minimizar erros de pesagem)São exemplos destas substâncias o carbonato de sódio, Na2CO3, o hidrogenoftalato de potássio, KH(C8H4O4), o oxalato de sódio, Na2C2O4, o cloreto de potássio,…

Objetivos Resumo Introdução Materiais e método Reagentes utilizados para a preparação das soluções Materiais utilizados para a preparação das soluções Reagentes para a diluição de soluções Materiais utilizados para a diluição de soluções 4.5 Reagentes utilizados para a padronização e titulação das soluções 4.6 Materiais utilizados para a padronização e titulação das soluções 5. Métodos (parte experimental) 5.1 Preparação de soluções de NaOH e de HCl 5.1.1Preparação…

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DQMC Preparação de soluções Diluição de soluções Padronização de soluções Professor: Sérgio H. Pezzin Alunos: Fernanda Raulino Gabriela Ariane Pizzetti Joinville, 2012 Sumário 1.0 Resumo ----------------------------------------------------------------------------------3 2.0 Introdução ------------------------------------------------------------------------------- 3 3.0 Objetivo…

PREPARO DE SOLUÇÕES E DILUIÇÃO Discentes: Mariana Dias de Mattos, Thais Bialta Disciplina/Semestre: Química Analítica Quantitativa Experimental/ 5º Semestre Docente: Prof. Danilo Giarola Londrina 2013 oBJETIVOE REAGENTES.....................................................................................14Resumo No presente trabalho realizou-se o preparo e diluição de soluções aquosas, assim como os cálculos necessários. Essas…

UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE INFES – SANTO ANTÔNIO DE PÁDUA SOLUÇÕES DISCIPLINA: CIÊNCIAS NATURAIS TURMA: 2º PERÍODO – QUÍMICA II PROFESSORA: JULIANA A. CARVALHO ALUNO: 1. OBJETIVOS Efetuar cálculos estequiométricos envolvendo o preparo de soluções; Preparar soluções a partir de solutos sólidos e solutos líquidos; Efetuar diluição de solução a partir de uma solução estoque; Conhecer a técnica de preparo e diluição de…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO PROFESSOR: DISCIPLINA: QUIÍMICA BÁSICA PRÁTICA 03: PREPARAÇÃO DE SOLUÇÔES Alunos: ALEGRE - ES ABRIL/2012 1 – INTRODUÇÃO Uma solução é uma mistura homogênea de um soluto(substância a ser dissolvida), distribuída através de um solvente (de substância que efetua a dissolução). Existe soluções nos três estados físicos: Gasoso, liquido e sólido (TEDESCO, 2009). O ar é uma solução gasosa de N2, O2 e quantidades muito menores de ouros…

Paula Rodrigues Reginaldo Cliciane Barreto de Oliveira Keiciane Carvalho de Andrade Ilze Dourado Campos Silvia Brito Marques Itacoatiara – AM 2013 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 4 2. OBJETIVOS 4 3. MATERIAIS 4 4. MÉTODOS 5 5. RESULTADOS E DISCURSÕES 5 6. CONCLUSÃO 7 7. REFERÊNCIAS 7 RESUMO O trabalho experimental pretende introduzir técnicas básicas de preparação e padronização de soluções, distinguindo o caráter básico ou ácido através dos indicadores…

mais substâncias que podem ser iônicas ou moleculares. Nas soluções, a substância em menor quantidade recebe o nome de soluto, enquanto a substância predominante é chamada de solvente. Muitas das reações ocorrem em solução aquosa. Elas geralmente são formadas por um soluto sólido ou líquido dissolvido na água. Quanto maior for a quantidade de soluto presente num dado volume de solução, maior será a sua concentração. Por isso, nas soluções mais concentradas existe maior quantidade de…

molaridade ou concentração molar, é a unidade de concentração mais utilizada em soluções aquosas, é expressa pelo número de mols do soluto dissolvido por litro de solução: molaridade = nsoluto/Vsolução A molalidade é o número de mols de soluto dissolvido por quilograma de solvente. A percentagem em massa, ou massa percentual, é a quantidade de um componente de uma solução expressa como uma percentagem da massa total. A normalidade é uma unidade de concentração análoga á…

Preparo de Soluções Solução Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, sendo que uma delas é considerada como solvente e a(s) outra(s) são chamadas de soluto. O solvente é o meio onde o soluto será dissolvido. É importante lembrar que apesar de ter duas ou mais substâncias, a mistura homogênea terá apenas uma fase. Existem muitos tipos possíveis de pares soluto-solvente. Eles podem ser sólidos, líquidos e gasosos e podem também misturar-se entre si. A solução…