Quimica

Universidade Federal do Amazonas
Instituto de Ciências Exatas e Tecnologia
Ciências Farmacêuticas

Química Geral Experimental I

Itacoatiara – AM
2013
Universidade Federal do Amazonas
Instituto de Ciências Exatas e Tecnologia
Ciências Farmacêuticas

Ácidos e Bases

Acadêmicos: Ana Carolina de Paula Rodrigues Reginaldo
Cliciane Barreto de Oliveira
Keiciane Carvalho de Andrade
Ilze Dourado Campos
Silvia Brito Marques

Itacoatiara – AM
2013

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO 4 2. OBJETIVOS 4 3. MATERIAIS 4 4. MÉTODOS 5 5. RESULTADOS E DISCURSÕES 5 6. CONCLUSÃO 7 7. REFERÊNCIAS 7

RESUMO
O trabalho experimental pretende introduzir técnicas básicas de preparação e padronização de soluções, distinguindo o caráter básico ou ácido através dos indicadores propostos por Arhenius, Bronsted-Lowry, assim como analisar, identificar os comportamentos dessas soluções, calcular o PH de uma solução aquosa, conceituar e comparar qualitativamente os resultados das soluções. 1. INTRODUÇÃO
A formalização dos conceitos de ácido e base foi realizada por duas teorias:
A teoria de Arhenius.
Para Arhenius, ácidos são compostos que em solução aquosa, ionizam-se produzido o íon hidrônio, H3O+, e base são compostos que, em solução aquosa dissociam-se, liberando íons hidroxila, OH- . A seguir são apresentados exemplos de ácidos e bases de Arhenius:
HCl(aq)+H2O(liq) H3O+(aq) (ácido)
NaOH(aq)Na+(aq)+OH-(aq) (base)
A teoria de Bronsted-Lowry
Essa teoria foi introduzida independentemente por Johannes Brønsted (Dinamarca) e Thomas M. Lowry (Inglaterra), em 1923. Para eles, uma substância era tida como ácida quando fosse capaz de doar um próton (H+) para outra substância e, como básica, quando era capaz de aceitar um próton de outra substância em uma reação química. A seguir são apresentados exemplos de ácidos e bases de Brønsted-Lowry:
HCl(aq)+H2O(liq)-H3O+(aq)+Cl-(aq) (ácido)
NH3(aq)+H2O(eq)-NH4+(aq)+OH-(aq) (base)
PH-Uma escala de