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INTRODUÇÃO

Uma solução pode ser definida como uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias que podem ser iônicas ou moleculares. Nas soluções, a substância em menor quantidade recebe o nome de soluto, enquanto a substância predominante é chamada de solvente. Muitas das reações ocorrem em solução aquosa. Elas geralmente são formadas por um soluto sólido ou líquido dissolvido na água. Quanto maior for a quantidade de soluto presente num dado volume de solução, maior será a sua concentração. Por isso, nas soluções mais concentradas existe maior quantidade de soluto do que nas soluções diluídas, para um mesmo volume de solução. Concentração é a quantidade, em gramas de soluto existente em um litro de solução. As soluções podem ser classificadas segundo o seu estado físico, seus constituintes e de acordo com a natureza do soluto. Soluções Sólidas: São compostas por dois ou mais sólidos, sendo formadas apenas por solutos e solventes sólidos; 1 Soluções Líquidas: Possuem o solvente líquido, geralmente a água, e os solutos podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. É composta de diferentes partículas; Soluções Gasosas: Esse tipo de solução é formado pela mistura apenas de gases. O ar é um exemplo, sendo que sua composição aproximada é de 78% de gás nitrogênio, 21% de gás oxigênio e 1% de outros gases.1 A outra forma de classificar as soluções é de acordo com à natureza do soluto, que pode ser molecular ou iônicas. O coeficiente de solubilidade classifica as soluções em: saturadas, insaturadas e supersaturadas. Concentração de uma solução é a relação entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente ou da solução. O processo de diminuição da concentração recebe o nome de diluição. Diluição significa adicionar solvente a uma solução já existente, de modo que se consiga obter uma solução de concentração menor do que a inicial, ou seja, mais diluída. Se a solução for colorida, é possível