Determinação do Teor de Peróxido de Hidrogênio em Vanish

2. RESUMO Neste experimento, uma amostra de alvejante comercial da marca Vanish® sem cloro é titulada com uma solução padronizada de permanganato de potássio (KMnO4) para assim determinar o teor em %(m/v) de peróxido de hidrogênio (H2O2), constituinte essencial do alvejante. O método titrimétrico mostra-se eficaz, no que diz respeito a exatidão, desde que tomados os devidos cuidados durante o preparo das soluções participantes e durante o processo de titulação. 3. OBJETIVOS Os objetivos deste experimento são compreender os princípios quantitativos titrimétricos de análise química através da dosagem de peróxido de hidrogênio (H2O2) em um alvejante sem cloro, a saber, Vanish®; compreender e praticar cálculos estequiométricos e desenvolver habilidades de planejamento e organização de procedimentos laboratoriais. 4. INTRODUÇÃO Quando numa reação química ocorre transferência de elétrons, a ela dá-se o nome de reação de óxido-redução ou simplesmente de reação redox. O processo de oxidação envolve a perda de elétrons por parte de uma substância, enquanto que a redução envolve um ganho de elétrons para a espécie química em consideração. Esta perda ou ganho de elétrons, formalmente, é indicada pela variação do número de oxidação das várias espécies envolvidas na reação considerada [2]. As reações redox podem ser utilizadas para quantificar substâncias por meio de uma técnica da química analítica clássica denominada de “análise titrimétrica” ou…

1. OBJETIVO Preparação e padronização da solução de permanganato de potássio (KMnO4) e determinação de peróxido de hidrogênio em água oxigenada. 2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 2.1. Materiais utilizados: a) Vidrarias: 1 bastão de vidro 1 béquer de 50 mL 1 béquer de 500 mL 1 proveta de 100 mL 1 balão volumétrico de 50mL 1 bureta de 50 mL 6 erlenmeyers de 250 mL 1 pipeta graduada de 10 mL 1 pipeta graduada de 25 mL 1 Vidro de relógio b) Equipamentos: Aquecedor Balança…

preparar e padronizar uma solução de KMnO4 até que sua coloração após a titulação permaneça levemente rósea por mais de 30 segundos. E o segundo preparar e padronizar uma solução de I2, sua coloração é caracterizadapela mudança de cor de verde-claro para azul intenso. Introdução KMnO4 A permanganometria é o método titulométrico mais importante de óxido-redução que usa como reagente limitante o permanganato de potássio, agente oxidante poderoso. O KMnO4 não é um padrão primário,…

básico (ou ainda em meio neutro). Na oxidação em meio ácido, O magnésio (VII) que entra no KmnO4 é reduzido a cátions Mn++, formando-se assim um sal de manganês (II) e do ácido usado, por exemplo se usarmos como redutor o FeSO4 e se oxidarmos em meio sulfúrico, a equação dar-se-á segundo a equação: É preferencialmente utilizada a oxidação em meio ácido porque: possui um potencial de redução maior e os íons Mn+2 formados são incolores, o que dispensa o uso de indicadores porque o próprio…

CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE KMnO4 Alunos: Bruna Bernardes de Aguiar Aline Santos da Silveira Camila Saturnino Daiane Aparecida Silva …

INTRODUÇÃO Este relatório apresenta a realização da prática de Titulação de Oxi-redução de KMnO4. O permanganato de potássio é um agente oxidante forte, por isso acaba obtendo dificuldade em obter um nível de pureza elevado e totalmente o dióxido de manganês É necessário , então, eliminar essas substâncias oxidáveis para preparar uma solução estável de KMnO4. Com a solução padronizada de KMnO4 foi possível determinar a pureza do H2O2, por meio da titulação com a solução de…

(SKOOG. et al. 2006) O permanganato de potássio (KMnO4) não é um reagente-padrão primário e as suas soluções são relativamente instáveis. Para ser utilizado como padrão, o permanganato deve ser padronizado com o reagente-padrão primário oxalato de sódio (Na2C2O4) e essa padronização repetida periodicamente. A solução de permanganato de potássio possui coloração violeta intensa. Na maioria das titulações, o ponto final pode ser assinalado pela coloração do íon permanganato, não…

Eletromotriz de Meia-Cela 6 2.5 Equação de Nernst 7 2.6 Cálculo do Potencial da Meia-Cela Usando os Valores de E0 8 2.7 Curva de Titulação 9 2.7.1 Construção da Curva de Titulação 10 2.7.2 A Forma das Curvas da Titulação Redox 13 2.7.3 Efeito de Variáveis em Curvas de Titulação 14 2.8 Velocidade de reações e potenciais de Eletrodo 15 2.9 Indicadores de Oxidação-Redução 16 2.9.1 Indicadores Redox Gerais 16 2.9.2 Indicadores Específicos 18 3 METODOLOGIA 19 3.1 Materiais e…

própria titulação. O permanganato de potássio é um bom exemplo de reagente auto-indicador. Uma gota imprime uma coloração rosa visível a várias centenas de mililitros da solução, mas é descorada, em meio ácido numa reção redox, por exemplo entre o permanganato e o oxalato de sódio, em meio ácido. Palavra chave: Padronização, titulação redox, métodos volumétricos, reação de oxi-redução. 2.1. Materiais e equipamentos  Bureta de 25mL;  Bécker de 100mL; …

06 2.1. Padronização do KMnO4.......................................................... 06 2.2. Determinação da concentração FeSO4.7H2O.......................... 06 2.3. Determinação da concentração FeSO4.7H2O.......................... 06 2.4. Determinação da concentração FeCl3.6H2O ........................... 06 3. Materiais Utilizados......................................................................... 07 4. Reagentes…