Titulação de óxido-redução - permaganometria

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ANÁLISE QUÍMICA QUANTITATIVA (AQQT)
Experimento: Titulação de Óxido-Redução - Permaganometria

Profº Luís Carlos Antunes Júnior Profª Fabiana Mayumi Yamada

Aline Alvim nº 02
Daiane Estevam nº 06
Isabela Vieira nº 15
Ricardo Lores nº 29

Data de Realização: 05/11/2012 e 12/11/2012 Data de Entrega: 21/11/2012

Intrudução
O método permanganométrico baseia-se nas reações de oxidação pelo íon permanganato. A oxidação tanto pode ser feita em meio ácido como básico (ou ainda em meio neutro).
Na oxidação em meio ácido, O magnésio (VII) que entra no KmnO4 é reduzido a cátions Mn++, formando-se assim um sal de manganês (II) e do ácido usado, por exemplo se usarmos como redutor o FeSO4 e se oxidarmos em meio sulfúrico, a equação dar-se-á segundo a equação:
É preferencialmente utilizada a oxidação em meio ácido porque: possui um potencial de redução maior e os íons Mn+2 formados são incolores, o que dispensa o uso de indicadores porque o próprio permanganato funciona como indicador da titulação.
Pra acidular o meio, o ácido sulfúrico é o mais adequado. Porque não tem ação sobre o permanganato. Quando o meio é acidulado com ácido clorídrico ocorre a seguinte reação:
2 MnO4 -1 + 10 Cl-1 + 16 H+1 2 Mn+2 + 5 Cl2 + 8 H2O Como a reação demonstra parte do permanganato é consumido durante a titulação para oxidar o íon cloreto.
Em meio básico ou neutro, há a formação de MnO2 de coloração marrom escuro, o que dificulta a visualização do ponto final da titulação.
É preciso não esquecer que o permanganato de potássio não é uma substância pura, contém sempre produtos de redução como impurezas, por exemplo, MnO2. Além disso, decompõem-se facilmente sob ação de redutores como, por exemplo, o amoníaco, as substâncias orgânicas que são arrastadas na água juntamente com a poeira, etc. Por isso a concentração de uma solução