Relatório

PREPARO DE SOLUÇÕES E DILUIÇÃO

Discentes: Mariana Dias de Mattos, Thais Bialta
Disciplina/Semestre: Química Analítica Quantitativa Experimental/ 5º Semestre
Docente: Prof. Danilo Giarola

Londrina
2013
oBJETIVOE REAGENTES.....................................................................................14Resumo

No presente trabalho realizou-se o preparo e diluição de soluções aquosas, assim como os cálculos necessários. Essas consistem em práticas básicas utilizadas ao longo do processo de análises laboratoriais. A importância da precisão dos cálculos, bem como a utilização correta das vidrarias e equipamentos manuseados é relevante ao ponto de vista da segurança nos resultados. Uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias que podem ser iônicas ou moleculares. A substância em maior quantidade é o solvente e a em menor é o soluto. Na diluição, acrescenta-se solvente à solução mantendo-se a quantidade de soluto constante.

1 REFERENCIAL TEÓRICO

Define-se dispersão (solução) como a mistura homogênea entre duas ou mais substâncias. Uma dispersão é constituída de duas porções: dispersante (solvente) e disperso (soluto). A porção da dispersão em maior quantidade é chamada de dispersante, e a porção da dispersão em menor quantidade é chamada de disperso. Uma dispersão será chamada solução, quando disperso possuir um diâmetro médio inferior a 1 nanômetro (nm). (ATKINS; JONES, 2006)
As soluções se diferenciam inicialmente quanto a dois fatores principais: fase de agregação e condutibilidade elétrica. Elas também podem ser classificadas segundo a relação existente entre a quantidade de solvente quanto insaturadas, saturadas e supersaturadas. E ainda é comum, classificar as soluções em diluídas ou concentradas, considerando a proporção entre soluto e solvente. (ATKINS; JONES, 2006)
Quanto ao tamanho, a solução é denominada verdadeira quando as partículas dispersas