Preparo e preparação de soluçoes

Preparação e padronização de soluções
1. Introdução
Qualquer laboratório deve manter sempre armazenadas algumas das soluções mais utilizadas. Para preparar uma solução começa-se por calcular a quantidade de substância necessária, medindo a sua massa ou volume, consoante se trate de um sólido ou um líquido. De seguida, procede-se à sua dissolução, adicionando o soluto ao solvente, a agitando a solução até homogenização. As soluções são geralmente preparadas em balões de diluição. Por vezes é necessário aquecer a solução. Quando isso acontece, o aquecimento é feito num gobelet e nunca no balão de diluição. Após arrefecimento a solução é então transferida para o balão. Após estas operações completa-se a adição de volume de solvente até à marca de referência do balão de diluição.
Algumas soluções podem ser preparadas pesando rigorosamente o composto correspondente, e dissolvendo-o no solvente, ficando imediatamente conhecida a sua concentração. Estas soluções são designadas soluções padrão. Um reagente adequado à preparação de uma solução padrão deve ser:
i) Fácil de purificar e secar ii) Inalterável ao ar durante a pesagem (não higroscópico, não oxidável e não afectado pelo CO2 atmosférico. iii) Prontamente solúvel iv) Possuir uma massa molar elevada (de modo a minimizar erros de pesagem)São exemplos destas substâncias o carbonato de sódio, Na2CO3, o hidrogenoftalato de potássio, KH(C8H4O4), o oxalato de sódio, Na2C2O4, o cloreto de potássio, KCl., o cloreto de sódio, NaCl e o óxido de arsénio III, As2O3.
Quando os reagentes de partida não obedecem a estas condições, as soluções uma vez preparadas devem ser aferidas ou padronizadas, isto é, deve-se determinar a sua concentração rigorosa. O NaOH, por exemplo, em contacto com o dióxido de carbono atmosférico reage, formando-se o carbonato de sódio, o que altera a concentração de
NaOH em solução. Estas soluções devem ser aferidas com padrões primários. Estes devem ser escolhidos de modo a