Pka Maior Que Ph

a Hidroxiapatita. Ex. 05) Alternativa “B” Justificativa: pH = 5 pOH = 9 o PH da pele é levemente pH = 6 pOH = 8 ácido. Ex. 06) Alternativa “E” Justificativa: V= 60mL Citrato sódio 01 mol/L 60mL A¯ Acido cítrico 0,1 mol/L 40mL HÁ Pka acido acético = 3.15 pH =pKa + log [ A¯] ÷ [HA] …

Reações Orgânicas: Ácidos e Bases Química Orgânica I Prof. Msc. Fernanda Teixeira 2013.1 A enzima anidrase carbônica regula a acidez do sangue – pH A velocidade da respiração está diretamente ligada a acidez relativa do sangue. Alpinistas usam inibidor da anidrase carbônica. HCO3- + H+ H2CO3 H2O + CO2 acetazolamida Reações e seus Mecanismos Reações orgânicas: Adição Substituição Eliminação Rearranjo Adição – características de compostos com ligações múltiplas. Em

medicamento não tiver uma cápsula protetora para conter as enzimas, parte do princípio ativo do remédio já será absorvida no estômago, entrando na corrente sanguínea. Do estômago o remédio triturado vai para o intestino. É lá que ocorrerá a absorção da maior parte do princípio ativo, pois esse órgão é rodeado por muitos vasos sanguíneos. Como a maioria dos remédios são bem solúveis, os princípios ativos atravessam as membranas permeáveis do intestino e penetram nesses vasos. Uma vez…

nº 1 pH e Tampões Para definir sistema tampão e compreender suas propriedades, é necessário recorrer à definição de Brönsted para ácidos e bases. Brönsted definiu ácidos como substâncias capazes de doar prótons e bases como substâncias capazes de receber esses prótons. Alguns ácidos são denominados ácidos fortes, pois dissociam-se totalmente quando em soluções diluídas. Outros são chamados ácidos fracos, pois ionizam-se muito pouco. O produto iônico da água, Kw, é a base para a escala…

BIBLIOGRÁFICAS11 1. INTRODUÇÃO Escala de pH As soluções aquosas possuem, ao mesmo tempo, íons H+ e OH-(item 1). As concentrações de íons H+ nas soluções aquosas podem variar entre limites muitos largos. A faixa das concentrações mais encontradas na prática estende-se de 1 a 10-14M. A fim de evitar o uso incomodo de numerosas casas decimais, introduziu-se a escala de pH, definida pelas seguintes relações : H2O ↔ H+ + OH- pH = -log [H+] pH= log 1 /[H+] A escala de pH é…

comigo, apesar das ausências e a minha companheira de caminhada, Renildes.? (FHDG) Aos nossos alunos, cujo espírito crítico tem moldado a edição deste livro (SCS) PREFÁCIO A bioquímica clínica como disciplina é considerada jovem. Teve seu maior desenvolvimento a partir da década de 1950, quando apareceram as primeiras sociedades científicas em química clínica e os periódicos sobre este tema. O primeiro congresso internacional de química clínica ocorreu em 1957, mas, na…

Água, tampões e pH Tiago Veltri, Ph.D. Forças Intermoleculares • São forças que ocorrem entre moléculas. • A natureza destas forças entre as moléculas dependem do grupo funcional presente. • Existem pelo menos quatro diferentes tipos de interações:  Eletrostáticas  van der Waals  Interações dipolo-dipolo  Interação de hidrogênio • Compostos iônicos apresentam partículas de cargas opostas que se mantém unidas por forças eletrostáticas extremamente fortes. Estas interações…

1. Introdução: Uma solução tampão consiste em um par de ácido fraco com sua base conjugada que resiste a variação no pH quando pequenas quantidades de ácido ou bases são adicionadas a solução ou quando ocorre uma diluição da mesma. O pH de uma solução tampão pode ser determinada pela equação de Henderson-Hasselbalch, que consiste em um rearranjo da expressão de equilíbrio de ionização de uma ácido fraco ou de hidrólise de um ácido conjugado de uma base fraca. Se a solução for preparada

[CH3COO-] aumenta e o sistema não está mais em equilíbrio. • Então, a [H+] deve diminuir. EXERCÍCIOS 1. Qual é o pH de uma solução preparada pela adição de 0,30 mol de ácido acético (CH3COOH) e 0,30 mol de acetato de sódio (CH3COONa) em quantidade suficiente de água para perfazer 1,0 L de solução? Dados: Ka = 1,8 x 10-5 2. Calcule a concentração de íons fluoreto e o pH de uma solução de 0,2 mol de HF e 0,10 mol de HCl. Dados: Ka = 6,8 x 10-4 EQUILÍBRIO AQUOSO – SOLUÇÃO…

................09 4.3 Preparo das Soluções X e Y em proporção...................................09 6. Resultados..........................................................................................10 6.1 Resultado obtidos de pH para as soluções X e Y em proporção...10 7. Discussão............................................................................................11 8. Conclusão................................................................................