Preparação de cloreto de pentaaminoclorocobalto(iii)

Prática 02 PREPARAÇÃO DE CLORETO DE PENTAAMINOCLOROCOBALTO(III) Química Inorgânica Experimental Prof. José Expedito Cavalcante Introdução Segundo a Teoria do Campo Cristalino (TCC), o ligante “amino” (ou “amin”) é mais forte que o ligante “aquo” (ou “aqua”) e este último, mais forte que o ligante “cloro”. Assim, considerando-se apenas a força dos ligantes, pode-se supor que os complexos de cobalto com amônia são mais estáveis que os complexos de cobalto com ânions cloreto na esfera de coordenação. Isso pode ser verificado experimentalmente para os compostos: [Co(NH3)6]Cl3 e [CoCl(NH3)5]Cl2. Enquanto o primeiro é bastante estável em soluções aquosas, o segundo reage com água produzindo [Co(NH3)5H2O]Cl3. De acordo com as regras de nomenclatura e de representação de compostos de coordenação, nos três compostos mencionados, apenas as espécies entre colchetes estão diretamente ligados ao átomo de cobalto. Como se observa, o ânion cloreto também pode fazer parte da esfera de coordenação. Existem várias maneiras de verificar se esse íon está coordenado. Uma das mais simples é dissolver o composto de coordenação em água e dosar o íon cloreto usando um sal de prata. Muitas vezes, se o íon cloreto estiver coordenado ele não se dissocia do metal e não precipita na forma de AgCl. Essa técnica foi exaustivamente aplicada por Werner para elaborar sua teoria e será usada na prática seguinte para determinar o número de cloretos ionizáveis nos compostos: [Co(NH3)6]Cl3 e [CoCl(NH3)5]Cl2. Para

A importância dos compostos de coordenação para o engenheiro Síntese do Cloreto de pentaaminoclorocobalto(III) Juliana Regina Palavras chave: Cobalto,Química de Coordenação,Espectrofotometria Introdução Os compostos de coordenação são utilizados na engenharia como propriedade de variantes os quais se adequam em determinadas areias, como por exemplo, processos químicos e industriais, a ótica, magnética, elétrica e biologia com a finalidade de aplicações no cotidiano, tais…

Ministério da Educação UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Câmpus Medianeira CRISTIAN RAFAEL ANDRIOLLI, MÁRCIA INÊS ADAMS, MARISTELA ENGEL E QUIRINO ALISON VILAS BOAS RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL Medianeira 2015 1. TÍTULO Prática 1 – Síntese do cloreto de hexaaminocobalto (III) – [Co(NH3)6]Cl3 Prática 2 – Síntese do cloreto de pentaaminocobalto (III) a– [CoCl(NH3)5]Cl2 Prática 3 – Determinação de cloretos ionizáveis e análise de…

2 PROCEDIMENTO 2.1 SÍNTESE DO CLORETO HEXAAMINOCLOROCOBALTO (III) Primeiramente, em um béquer com 50ml de água destilada deixou-se em um banho de gelo, para que fosse utilizado no final do procedimento. Dissolveu-se 2g de NH4Cl em 10ml de água destilada contida em um erlenmeyer de 125ml, aqueceu-se a solução lentamente de modo que, no momento que entrasse em ebulição fosse adicionado 3g de cobalto hexaidratado (CoCl2.6H2O). Adicionou-se ainda quente no erlenmeyer 0,2g de carvão, depois…

Complexos de Cobalto (III) e algumas reações do íon cobalto (II) 1. Obtenção dos complexos [Co (NH3)5Cl]Cl2, [Co(NH3)5NO2]Cl2 e [Co(NH3)5ONO]Cl2 Reagente/Produto | Peso | Cor | Massa Molar | Número de Mols | CoCl2*6H2O | 5,020 g | Rosa escuro | 237,93 | 0,021 | [Co(NH3)5Cl]Cl2 | 4,353 g | Púrpura | 250,43 | 0,017 | [Co(NH3)5Cl]Cl2 | 2,001 g | Púrpura | 250,43 | 0,008 | [Co(NH3)5ONO]Cl2 | 0,210 g | Laranja | 260,81 | 0,00081 | [Co(NH3)5Cl]Cl2 | 2,001 g | Púrpura | 250,43…

Preparação de complexos de cobalto (III) e determinação de cloretos ionizáveis em compostos de coordenação– uso do condutivímetro Everton Wilker de Abreu Almeida, Weldis Antônio de Souza Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri – UFVJM Rodovia MGT 367 – Km 583, nº 5000, Alto da Jacuba Diamantina/MG - CEP 39.100-000 Abstract: In the laboratory complex (copper glycinate II) was synthesized by a simple reaction procedure of coordination compound, which broke the…

consideração certas interações entre os orbitais do metal e os ligantes. Há três tipos de interações possíveis: interação de orbitais do tipo σ; interações do tipo π ou dπ-pπ, estas devidas à superposição π de orbitais cheios do metal com orbitais p vazios do ligante (“backbonding”); 4) Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM) – As ligações são consideradas como sendo essencialmente covalentes. Os ligantes fornecem elétrons que vão ocupar os orbitais σ e π ligantes, antiligantes…

octaédrico é um complexo de etilenodiamina típico. N C Co Complexo Octaédrico [Co(en)3]3+ Complexo Octaédrico de Fe(III) e Acetato (ligante bidentado) Um agente quelante muito importante é o etilenodiaminotetraacetato (EDTA4-). O EDTA ocupa 6 sítios de coordenação, por exemplo, [CoEDTA]- é um complexo octaédrico Co3+. O EDTA é usado em produtos de consumo para complexar os íons metálico que catalisam reações de decomposição. Tanto os átomos de N como os átomos de O coordenam-se…

Silveira Maia Per Christian Braathen Coordenadoria de Educação Aberta e a Distância Universidade Federal de Viçosa 2010 Práticas de Química Inorgânica – Complexos 3 Ficha catalográfica preparada pela Seção de Catalogação e Classificação da Biblioteca Central da UFV T O48p 2010 Oliveira, Marcelo Ribeiro Leite de, 1960 Práticas de Química Inorgânica [recurso eletrônico] / Marcelo Ribeiro Leite de Oliveira, José Roberto da Silveira Maia e Per Christian Braathen -…

milhares de compostos de coordenação. O método sistemático de denominação desses compostos, a nomenclatura dos compostos, deve proporcionar a informação fundamental sobre a estrutura do composto de coordenação. Regras da IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) são regras que, na essência, generalizam as originalmente propostas por Werner. A designação dos iões complexos, dos compostos de coordenação e a escrita das correspondentes fórmulas devem obedecer a um certo…