Relatório FQ - Arrhenius

Experimento de cinética química Lei de Arrhenius Alunos: Adelmo Menezes de Aguiar Filho Davi Félix Queiroz Gabriel Nunes Guerra Professora: Isabel Rigoli Disciplina: Físico-Química C (QUIA17) Salvador 2013 Objetivos Determinar a energia de ativação e constante pré-exponencial de uma reação química iônica em meio aquoso. Analisar a influência da temperatura na constante de velocidade da reação. Introdução Na cinética química, na maior parte das reações, as constantes de velocidade aumentam com o aumento da temperatura, na qual o gráfico de lnk contra 1/t leva a representação de uma reta. Esse comportamento linear segue a lei geral das equações do primeiro grau y=ax+b, representada pela equação de Arrhenius como: (1) O fato de Ea (energia de ativação) ser dada pelo coeficiente angular da reta, mostra que quanto mais elevada for a energia de ativação, maior será a dependência entre temperatura e constante de velocidade. Dessa forma, para analisarmos os parâmetros de Arrehnius e interpretá-los, precisamos escrever a sua equação na forma: (2) Onde: K é a constante de velocidade, A é o fator pré-exponecial, Ea é a energia de ativação, R é a constante geral dos gases e T é a temperatura absoluta. A teoria de colisões nos mostra que para que ocorra uma reação química, deve ocorrer um choque perfeito entre as espécies da reação. Essa teoria é utilizada para gases

muitas reações o gráfico de lnk contra 1/T leva a uma reta. Este comportamento exprime a equação matemática de Arrhenius ln k = ln A − Ea . (13) RT O parâmetro A é o fator pré-exponencial ou fator de freqüência. O parâmetro Ea é a energia de ativação. Os dois são parâmetros de Arrhenius. Quanto mais elevada for Ea, mais forte será a dependência entre a constante de velocidade e a temperatura. Se a energia de ativação for nula, a constante de velocidade não depende da…

mL de S2O32- + 5 gotas de amido. Começamos a mistura de cada tubo numerado com um dos tubos não numerados e marcamos o tempo de reação com o auxilio de um cronômetro. Compartilhamos os resultados com um grupo que fez a parte A. Na segunda parte do experimento utilizamos béqueres em um contendo água quente e outro com água de gelo. Foram colocados em cada béquer dois tubos de ensaio contendo a solução do tubo 3 e anotamos o tempo de reação de cada um. Tabela 1. Condições experimentais…

mL - Balão volumétrico de 100 mL - Cronômetros - Solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 0,5 M - Solução de Ácido sulfúrico 0,5M 4. PROCEDIMENTO 1º Rotular 4 tubos de ensaio. No tubo 1 adicionar 5,0 mL de tiossulfato de sódio 0,5M e diluir até a metade de sua concentração inicial com água destilada. 2º Pipetar 5,0 mL da solução do tubo 1 no tubo 2 e adicionando água fazer com que a concentração se reduza a metade e assim sucessivamente para os tubos 3 e 4. No tubo 4 a…

massa molar do sódio e da sua interação com o ar OBJETIVOS  Observar reações do sódio metálico  Observar propriedades químicas e físicas gerais do elemento sódio  Determinar a massa molar do sódio. PROCEDIMENTO Determinação da massa molar do sódio Para determinar a massa molar do sódio monte o esquema mostrado na Figura 1. Figura 1. Esquema para determinação da massa molar do sódio. - A aparelhagem consiste de dois tubos longos graduados (buretas adaptadas) que devem ser…

exposição; • Concentração e características físico-químicas do produto; • Suscetibilidade pessoal; • E outras... 3 ACIDENTES MAIS COMUNS EM LABORATÓRIOS E PRIMEIROS SOCORROS 3.1 QUEIMADURAS Þ Superficiais: quando atingem Algumas camadas da pele. Þ Profundas: quando há destruição total da pele. A) QUEIMADURAS TÉRMICAS - causadas por calor seco (chama e objetos aquecidos) A1) Tratamento para queimaduras leves - pomada picrato de butesina, paraqueimol, furacim solução, etc. A2)…

ductibilidade (propriedade associada à formação de fios quando sistemas semi-sólidos são espichados, como é o caso da vaselina sólida; ex. retirar creme de um pote), espalhabilidade (quando um material semi-sólido ou líquido espalha-se, sob aplicação de uma força, sobre uma superfície sólida), elasticidade (fenômeno de deformação associado a fibras e filmes poliméricos, geralmente no estado de borracha, abaixo da denominada temperatura de transição vítrea), fluidez e viscosidade…

ao invés de aeração, introduz-se oxigênio puro diretamente no reator biológico. 11.1.2. Importância nos estudos de controle de qualidade das águas O oxigênio dissolvido é o elemento principal no metabolismo dos microrganismos aeróbios que habitam as águas naturais ou os reatores para tratamento biológico de esgotos. Nas águas naturais, o oxigênio é indispensável também para outros seres vivos, especialmente os peixes, onde a maioria das espécies não resiste a…

aplicadas. 2) Uma calibração pode, também, determinar outras propriedades metrológicas como o efeito das grandezas de influência. 3) O resultado de uma calibração pode ser registrado em um documento, algumas vezes denominado certificado de calibração ou relatório de calibração. Sistemas lineares são extremamente úteis na representação de dados experimentais e as curvas de calibração são os mais conhecidos. Nestes casos, os desvios da linearidade são geralmente atribuídos a efeitos…

expressões do tipo: viscosidade versus concentração da água, densidade versus concentração, pressão de vapor versus temperatura, índice de refração x concentração etc.; Densidade,  (g cm-3) 0,86 0,84 0,82 0,80 0,78 0,76 0,00 0,05 0,10 0,15 0,20 0,25 0,30 0,35 0,40 Fração Molar, Xágua Figura 01. Variação da densidade de mistura etanol-água (picnometria), em função da concentração de água, Xágua, a 25 oC. 9 10 Viscosidade,   /cP…