Equilibrio quimico

1. INTRODUÇÃO
A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. Em 1864, Peter Waage e Cato Guldberg formularam a lei de ação das massas, a qual estabelece que a velocidade de reação seja proporcional a quantidade de substâncias reagentes. Além dos aspectos quantitativos, como o tipo como as velocidades são medidas, existem ainda outros fatores que influenciam na velocidade das reações. A velocidade das reações depende da natureza dos reagentes entre si, pois as reações envolvem a quebra e a formação de ligações; também pode-se citar fatores interferentes como temperatura, superfície de contato, pressão, concentração, presença de luz, catalisador, inibidores, etc.
Para calcular a velocidade da reação em dependência da concentração temos a equação abaixo: v = k [A]m [B]n (Equação 1)
Ao ensinar de forma simplificada, muitos dizem que m e n são os coeficientes estequiométricos de um reação, porém para determinar de maneira mais precisa é necessário que m e n sejam observados experimentalmente, e k é a constante de velocidade da reação, que varia conforme a temperatura. A ordem da reação está ligada aos valores dos expoentes m e n, sendo igual a m + n (a ordem global de reação é igual à soma das ordens individuais de cada reagente).
Como citado anteriormente o estudo da cinética em sua maioria depende de valores experimentais da reação estudada. A velocidade de uma reação é definida como sendo a variação da concentração de um reagente por unidade de tempo, onde a concentração normalmente é expressa em mol por litro (mol L-1) e o tempo em minutos (min) ou segundos (s); a expressão do tempo deve ser feita com bom senso pois expressar tempos muito longos em segundos é inviável. Sendo Ca a concentração do reagente A e representando-se por t o tempo, a velocidade média de reação será