Relatório FQ - Arrhenius

Experimento de cinética química
Lei de Arrhenius

Alunos: Adelmo Menezes de Aguiar Filho Davi Félix Queiroz Gabriel Nunes Guerra

Professora: Isabel Rigoli
Disciplina: Físico-Química C (QUIA17)

Salvador
2013
Objetivos

Determinar a energia de ativação e constante pré-exponencial de uma reação química iônica em meio aquoso.
Analisar a influência da temperatura na constante de velocidade da reação.

Introdução

Na cinética química, na maior parte das reações, as constantes de velocidade aumentam com o aumento da temperatura, na qual o gráfico de lnk contra 1/t leva a representação de uma reta. Esse comportamento linear segue a lei geral das equações do primeiro grau y=ax+b, representada pela equação de Arrhenius como:

(1)

O fato de Ea (energia de ativação) ser dada pelo coeficiente angular da reta, mostra que quanto mais elevada for a energia de ativação, maior será a dependência entre temperatura e constante de velocidade. Dessa forma, para analisarmos os parâmetros de Arrehnius e interpretá-los, precisamos escrever a sua equação na forma:

(2)

Onde: K é a constante de velocidade, A é o fator pré-exponecial, Ea é a energia de ativação, R é a constante geral dos gases e T é a temperatura absoluta.

A teoria de colisões nos mostra que para que ocorra uma reação química, deve ocorrer um choque perfeito entre as espécies da reação. Essa teoria é utilizada para gases perfeitos, porém ela pode ser utilizada para analisar a equação de Arrhnenius.

Desta forma, temos que o fator pré-exponencial A indica o número total de colisões que ocorreram no sistema, independente da forma como ocorreram. O fator exponencial indica a fração de colisões com energia mínima necessária para que ocorra a reação. Portanto, a constante de velocidade representa o número de colisões bem-sucedidas, que realmente fizeram com que houvesse a reação.

Para realizar esse estudo,