Relat

exercícios 01 ALUNO: 1. Para o par iônico K+ – Cl-, as energias atrativa e repulsiva EA e ER, respectivamente, dependem da distância entre os íons r, de acordo com as expressões: Para essas expressões, as energias estão expressas em elétrons volts (eV) por par K+ – Cl-, e r representa a distância entre os íons em nanômetros (nm). A energia líquida EL é simplesmente a soma das duas expressões acima. Calcule a energia de ligação E0. 2. Considere algum par iônico hipotético X+ – Y-, para o qual os valores do espaçamento interiônico (r0) e da energia de líquida (EL), em condições de equilíbrio, sejam de 0,35 nm e -6,13 eV, respectivamente. Se for de conhecimento que n possui um valor de 10 nas equações: Determine as expressões para as energias atrativa (EA) e repulsiva (ER). 3. O brometo de césio (CsBr) exibe ligação predominantemente iônica. (a) Os íons Cs+ e Br- possuem estruturas eletrônicas que são idênticas a quais gases inertes? (b) Calcule o percentual de caráter iônico da ligação interatômica no composto CsBr. 4. A força líquida, FL, entre dois íons isolados é uma função da distância interatômica r de acordo com a seguinte relação: em que A, B e n são constantes para o par de íons específicos. Sabendo-se que , e , determine o valor da distância de equilíbrio . 5. A energia potencial líquida para uma molécula única de íons monovalentes pode ser representada pela equação: . Obtenha uma expressão literal para a energia de ligação .

uma atração mútua tão fraca que não conseguem formar uma molécula. Por outro lado, a maioria dos átomos forma ligações fortes com átomos da própria espécie e com outros tipos de átomos. Em busca de uma configuração estável Uma molécula só será formada se esta for mais estável e tiver menor energia do que os átomos individuais. Com exceção dos gases nobres, os demais átomos têm tendência de formar moléculas através do estabelecimento de ligações. Ligações químicas De maneira geral, a…

estável e tiver menor energia do que os átomos individuais;  Com exceção dos gases nobres, os demais átomos têm tendência de formar moléculas através do estabelecimento de ligações. 2 Ligações Químicas  A ligação química pode ser definida como uma força resultante atrativa que existe entre alguns átomos, quando estes se aproximam;  Esta força mantém um conjunto de dois ou mais átomos unidos formando assim os compostos químicos;  Características importantes da ligação química:…

Atômico de Bohr: - Físico Dinamarquês Niels Bohr – Prêmio Nobel em 1922 - 07 camadas (ou níveis) de energia; -Cada camada possui um número máximo de elétrons; - Salto quântico. Modelo Atômico de Bohr Vs. Mecânica Quântica -Bohr considera o átomo como partícula. Na mecânica quântica o átomo assume o principio da dualidade onda-partícula. - No modelo de Bohr as camadas (K, L, M, N, O, P, Q) são orbitas. Na mecânica quântica são níveis de energia (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7). O primeiro número…

átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos. Neste capítulo focalizaremos duas das forças de interação mais fortes: a ligação iônica e a ligação covalente. É importante salientar que a maioria das ligações não é 100% covalente; na verdade; a maioria possui características intermediárias. Na ligação iônica as forças eletrostáticas atraem os íons de cargas opostas. A FORMAÇÃO DAS LIGAÇÕES IÔNICAS Podemos visualizar a formação de uma ligação iônica…

1. Ligações Químicas 1.1 Ligações Iônicas Formação Pares Iônicos Sólidos Iônicos Estrutura de Lewis Representação Atômica Representação Iôns monoatômicos Representação Composto Iônicos 1.1.3 Ligação Iônica e Energia A regra do octeto é útil, mas não explica porque este processo ocorre. Então, qual a força motriz? Justificativa: Todas as reações ocorrem quando os produtos formados são mais estáveis que os reagentes. 1.1.3 Ligação Iônica e Energia Quando o sistema…

INTRODUCAO No presente trabalho abordar­se a o tema relativamente a ligação iónica, energia reticular, compostos iónicos e suas propriedades físicas e químicas, ciclo de Born­Haber , estruturas cristalinas e raio iónico. 1  LIGACAO IONICA Ligação iónica é todo o tipo de ligação que ocorre basicamente com 2 tipos de elementos metais e ametais, e tem como característica principal a doação e receção de eletrões, em…

elétrons Forças e Energias de Ligações    A distância entre 2 átomos é determinada pelo balanço das forças atrativas e repulsivas Quanto mais próximos os átomos maior a força atrativa entre eles, mas maior ainda são as forças repulsivas devido a sobreposição das camadas mais internas Quando a soma das forças atrativas e repulsivas é zero, os átomos estão na chamada distância de equilíbrio. Força e energia de ligação FN = FA + FR    FN = força resultante FA = força de…

SOLÚVEL CONDUTIVIDADE AÇÚCAR PONTO DE FUSÃO MUITO SOLÚVEL NÃO CONDUZ 1 1º - COMPOSIÇÃO QUÍMICA NaCl : Metal e não metal, Na e Cl Açúcar: Não metais, C, H e O 2º TIPO DE LIGAÇÃO QUÍMICA Modelos : Iônica Covalente polar e apolar Metálica 2 PERDA DE ELÉTRONS PERÍODO GRUPO 3 GANHO DE ELÉTRONS PERÍODO GRUPO 4 ESTRUTURAS DE LEWIS 5 SÍMBOLOS DE LEWIS 6 A REGRA DO OCTETO • OS ATOMOS TENDEM A GANHAR, PERDER OU COMPARTILHAR ELÉTRONS ATÉ QUE…

Combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade. Energia Menos estáveis Átomos isolados Mais estáveis Átomos ligados 5 Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos. Existem três tipos gerais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica. 6 Ligação iônica Qual(is) das substâncias abaixo são consideradas como…