Para Um Par Iônico Na Cl As Energias Atrativa E Repulsiva

ÁTOMO 1- MATERIA E ENERGIA 1.3. ÁTOMOS MOLÉCULAS E ÍONS Os blocos de construção que os químicos utilizam para descrever a estrutura da matéria, incluem: Átomos: Que são compostos de elétrons, prótons e nêutrons. Moléculas: são constituídos de vários elementos formando uma grande quantidade de compostos. As substancias moleculares podem ser identificadas por suas fórmulas ou por seus nomes. Íons: espécies de cargas opostas encontradas em todos os compostos iônicos.…

experimentais de que os elétrons se comportam como onda e também como partícula, além do fato de que a energia é quantizada, tornou-se possível explorar o mundo microscópico em sua intimidade, descobrindo-se a causa das propriedades muitas vezes observada no nosso mundo macroscópico. Através da estrutura eletrônica de camadas dos átomos explicam-se as propriedades periódicas. A energia e a forma dos orbitais explicam, em última análise, a reação química, a reatividade química e…

em resistores e capacitores, como a memória em computadores, velas na combustão interna de motores e, mais recentemente, em aplicações de supercondutores de alta temperatura. Resistência ao calor é uma das características mais atrativas nos materiais cerâmicos, por essa razão telhas de cerâmica fornecem blindagem ao aquecimento nos ônibus espaciais de hoje. Uma classe inteira de cerâmicas resistentes ao calor, chamadas de refratários torna possível…

evidências experimentais de que os elétrons se comportam como onda e também como partícula, além do fato de que a energia é quantizada,tornou-se possível explorar o mundo microscópico em sua intimidade, descobrindo-se a causa das propriedades muitas vezes observada no nosso mundo macroscópico. Através da estrutura eletrônica de camadas dos átomos explicam-se as propriedades periódicas. A energia e a forma dos orbitais explicam, em última análise, a reação química, a reatividade…

evidências experimentais de que os elétrons se comportam como onda e também como partícula, além do fato de que a energia é quantizada, tornou-se possível explorar o mundo microscópico em sua intimidade, descobrindo-se a causa das propriedades muitas vezes observada no nosso mundo macroscópico. Através da estrutura eletrônica de camadas dos átomos explicam-se as propriedades periódicas. A energia e a forma dos orbitais explicam, em última análise, a reação química, a reatividade química…

definição requer que ligações químicas sejam quebradas e/ou formadas. Usualmente as energias envolvidas neste processo variam entre 50 e 100 kcal.mol-1. Uma interação química significa que as moléculas se atraem ou se repelem entre si, sem que ocorra a quebra ou formação de novas ligações químicas. Estas interações são freqüentemente chamadas de interações não covalentes ou interações intermoleculares. As energias envolvidas em tais tipos de interações são muito menores que aquelas…

química. A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período da Tabela Periódica e em geral diminui quando se desce num grupo. A eletronegatividade de um elemento está relacionada com a sua Afinidade Eletrónica e Energia de Ionização. Exemplo: O fIúor tem A.E. elevada (tendência para ganhar eletrões facilmente) e tem uma E.I. elevada (não cede facilmente eletrões) possuindo deste modo uma eletronegatividade elevada. Os elementos mais eletronegativos-…

total = (+2 – 2) = 0 2.2 Orbitais e números quânticos O orbital é a região do espaço onde é grande a probabilidade de se encontrar um elétron de determinada energia. Os números quânticos são usados para definir os estados de energia e os orbitais disponíveis para o elétron. 2.2.1 Número quântico principal, n Indica a quantidade de energia. À medida que n aumenta o orbital torna-se maior e o elétron passa mais tempo mais distante do núcleo. 2.2.2 O número quântico azimutal, l Os…

definição requer que ligações químicas sejam quebradas e/ ou formadas. Usualmente as energias envolvidas neste processo variam entre 50 e 100 kcal.mol-1. Uma interação química significa que as moléculas se atraem ou se repelem entre si, sem que ocorra a quebra ou formação de novas ligações químicas. Estas interações são freqüentemente chamadas de interações não covalentes ou interações intermoleculares. As energias envolvidas em tais tipos de interações são muito menores que aquelas…

GRUPPE III. R2O RO R2O3 4 5 6 7 8 GRUPPE V. RH3 R2O5 GRUPPE VI. RH2 RO4 GRUPPE VII. RH RO4 C = 12 N = 14 O = 16 F = 19 V = 51 As = 75 Nb = 94 Sb = 122 S = 32 Cr = 52 Se = 78 Mo = 96 Te = 125 Cl = 35,5 Mn = 55 Br = 80 = 100 J = 127 Ta = 182 W = 184 GRUPPE VIII. RO4 H=1 1 2 3 GRUPPE IV. RH4 RO2 Li = 7 Be = 9,4 Na = 23 K = 39 Mg = 24 Ca = 40 Al = 27,3 = 44 (Cu = 63) Rb = 85 Zn = 65…