Para Um Par Iônico Na Cl As Energias Atrativa E Repulsiva

Propriedades químicas Configuração eletrônica lista orbitais ocupados Configuração + estável Menor energia estado fundamental Configuração Eletrônica Princípio de exclusão de Pauli: em um átomo, dois elétrons não podem ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos cada orbital atômico 2 elétrons spins emparelhados ( ) Configuração Eletrônica Ocupação dos orbitais de modo a tornar a energia total do átomo a menor possível Diagrama de Linus Pauling Configuração Eletrônica…

Ligação química é o termo usado para caracterizar uma interação entre dois ou mais átomos que resulta na redução da energia livre para o sistema, relativo aos átomos isolados. • Devem ser consideradas as seguintes interações: • Repulsão núcleo-núcleo • Repulsão elétron-elétron • Atração núcleo-elétron • O grau de estabilização é dado pela energia requerida para quebrar a ligação (energia de ligação); MODELOS DE LIGAÇÃO QUÍMICA Ligação química pode ser explicada segundo os modelos:…

ligação 8.1 LIGAÇÕES IÓNICAS A formação das ligações iônicas As estruturas de Lewis dos átomos As estruturas de Lewis dos íons 8.4 ENERGIAS DE LIGAÇÃO monoatômicos Energias de ligação As estruturas de Lewis de compostos Energias médias de ligação iônicos Ligação iônica e energia A formação de um composto iônico sólido 8.5 BALANÇO DE CARGAS, PARTE I: CARGAS FORMAIS 8.2 LIGAÇÃO COVALENTE 8.6 REPULSÃO A molécula de hidrogênio…

estabilidade. Energia Menos estáveis Átomos isolados Mais estáveis Átomos ligados Ligações Intramoleculares  IÔNICA ou ELETROVALENTE  COVALENTE ou MOLECULAR - Simples - Dativa ou Coordenada  METÁLICA Ligações Iônicas Definição: elétrons são transferidos de um átomo para outro dando origem a íons de cargas contrárias que se atraem. • METAIS + AMETAIS  compostos iônicos Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl. Na Cl Na+ Cl-…

Ligações Químicas J. B. Russell – Capítulo 8 P. Atkins & L. Jones – Capítulo 2 [Aula 04] Ligações Químicas São as forças que unem os átomos formando moléculas, sólidos iônicos ou agrupamentos de átomos. Porque os átomos se unem para formar novas substâncias? Resp: Estabilidade! A ligação entre átomos resulta em espécies mais estáveis que cada um dos átomos isoladamente. 2 Regra do Octeto Octeto ns2 np6 Camada de valência  Configuração especialmente…

CIÊNCIA DOS MATERIAIS – (ÁREA 1 – Estrutura Atômica) DEMAT-EE-UFRGS 2. ESTRUTURA ATÔMICA 2.1 INTRODUÇÃO 2.2 CONCEITOS ELEMENTARES 2.3 A ESTRUTURA DOS ÁTOMOS 2.4 COMPRIMENTO, FORÇA E ENERGIA DE LIGAÇÃO COMPRIMENTO, 2.5 LIGAÇÕES PRIMÁRIAS ENTRE ÁTOMOS 2.6 LIGAÇÕES SECUNDÁRIAS 2.7 RESUMO DAS LIGAÇÕES CIÊNCIA DOS MATERIAIS – (ÁREA 1 – Estrutura Atômica) 2.1. INTRODUÇÃO DEMAT-EE-UFRGS CIÊNCIA DOS MATERIAIS – (ÁREA 1 – Estrutura Atômica) 2.1. INTRODUÇÃO Ordem de…

são corretas e) todas são corretas. R: c 6. Em relação á configuração eletrônica nos níveis e subníveis dos átomos , analise as seguintes afirmativas: I: Quanto maior a distância de um elétron do núcleo, maior será a sua energia total. II: A terceira e quarta camadas admitem, no máximo, 32 elétrons. III: A primeira camada é a menos energética e pode ter, no máximo, 8 elétrons a) apenas a I é correta b) apenas…

Ligações Químicas  Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos.  Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos não-metálicos.  Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal para um não-metal. Forças eletrostáticas que existem entre ions de cargas opostas.  Ligação metálica: é a força atrativa que mantém metais puros unidos. Ligação covalente

um átomo possui baixa energia e ionização e o outro uma alta afinidade eletrônica. As forças eletrostáticas atraem as partículas com cargas elétricas opostas. Ligação mais comumente encontrada nos sólidos iônicos (estruturas com grande nº de íons positivos e negativos interligados). Ex: Na+(g) + Cl- (g) Na+ Cl- (par iônico) 302 KJ mol-1 Há desprendimento de energia: o par iônico é energeticamente mais estável que os átomos Na e Cl gasosos. …

e)1s22s22p63s23p63d24s2 f)1s22s22p63s23p64s1 4] Calcule a força de atração entre um íon K+ e um íon O2- cujos centros encontram-se separados por uma distância de 1,5nm. 5] A energia potencial líquida entre dois íons adjacentes , EL, pode ser representada pela soma das Eqs. 2.8 e 2.9 (Callister, 5ª edição), isto é: =− + Calcule a energia de ligação Eo em termos dos parâmetros A,B e n usando o seguinte procedimento: a) Obtenha a derivada de EL em relação a r, e então iguale a expressão…