CTM Aula 02

Autor: Prof. Dr. Carlos Alberto R. Brito Júnior

São Luís – MA/Brasil
2015

Agenda
1. Introdução
2. Conceitos fundamentais
3. Ligações Atômicas nos Sólidos

4. Moléculas

Grafite ou Grafita:
Cinza escuro
baixa dureza, macio
ponto de fusão: 3550 °C
 conduz corrente elétrica
 Mal condutor de calor

Diamante:
Incolor
Elevada dureza
ponto de fusão: Indeterminado
 não conduz corrente elétrica
 Bom condutor de calor

Grafite ou Grafita:
-Anéis hexagonais no mesmo plano;
-Duplas ligações conjugadas

Diamante:
- Cada átomo de carbono está ligado a outros quatro;
- Arranjo tetraédrico.

Entender como as propriedades físicas e químicas dos materiais estão associadas aos mecanismos de ligações químicas;

Identificar as ligações químicas em diferentes materiais;

A estrutura eletrônica dos átomos determina a natureza das ligações químicas e define algumas das propriedades dos materiais.

Prótons (+)

Núcleo
Nêutrons

Átomo

Ordem de magnitude de 1,602 X 10-19 C

Elétrons (-)

Massa dos Prótons ~ Massa dos Nêutrons = 1,67 X 10 -27 kg
Massa de elétrons = 9,11 X 10-31 Kg
Um elemento químico se diferencia de outro pelo número de prótons ou número atômico (Z)

Se o átomo estiver eletricamente neutro ou completo:
Z = número de elétrons
Massa atômica (A) de um átomo específico:
A = massa de prótons + massa dos nêutrons

Para um mesmo elemento químico:
-Sempre temos o mesmo número de prótons;
- O número de nêutrons (N) pode variar. Quando isso acontece o mesmo elemento apresenta diferentes massas atômicas (isótopos).
Para elementos químicos distintos:
- Isóbaros: elementos com o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z);

- Isótonos: diferentes Z, diferentes A e mesmo número de nêutrons. Modelo Atômico de Bohr:
- Físico Dinamarquês Niels
Bohr – Prêmio Nobel em 1922
- 07 camadas (ou níveis) de energia; -Cada camada possui um número máximo de elétrons;
- Salto quântico.

Modelo Atômico de Bohr Vs. Mecânica Quântica
-Bohr considera o átomo como