Padronização por EDTA

titulações usando um padrão primário como referência. O procedimento de padronização, a título de evitar erros provenientes da prática experimental, nos dá melhores resultados quando são realizadas várias repetições do mesmo procedimento,a fim de obter-se a média dos valores obtidos a cada repetição como o valor mais preciso da concentração do reagente padronizado. Uma vez que este reagente esteja padronizado, pode-se agora ser usado como reagente em qualquer em qualquer tipo de análise quantitativa volumétrica. 2 TEORIA Muitos íons metálicos podem ser determinados analiticamente por titulação de complexação. A solução a ser titulada deve ter um pH adequado (adição de tampão), um indicador deve ser adicionado e então o íon metálico é titulado com a solução padrão do agente complexante, ocorre uma mudança de cor indicando o ponto final. A titulação de complexação é usada na determinação de cátions metálicos (com exceção dos metais alcalinos).A escolha do titulante (agente complexante) irá depender da Kf, que deve ser grande, para garantir que a reação de titulação irá ser estequiométrica e quantitativa; O agente complexante mais utilizado é o EDTA (ácido etilenodiaminotetracético), que é um ligante multidentado que forma fortes complexos com um grande número de íons metálicos. Os íons metálicos reagem com EDTA na proporção de 1:1 e todos os complexos formados são solúveis em água. O EDTA é frequentemente representado por H4Y, sendo que o H…

PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE EDTA Disciplina: Química Analítica Quantitativa Professora: Silvia Alunos: Alisson Aparecido nº 01 Elida Aleixo Machado nº 10 Marcio Luiz R. de Oliveira nº 20 Dr. Demétrio de Azevedo Jr. Itapeva – SP Junho/2012 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO As grandes…

complexos. Isto gerava muitas discussões pois, com tantos produtos formados, as teorias criadas acabavam perdendo credibilidade devido aos resultados diversos. Tais limitações somente foram superadas em 1945, quando foi introduzido o ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), um poderoso reagente, que complexa com vários íon, incluindo metais pesados e alcalino terrosos, formando estruturas estáveis do tipo 1:1. (Titrimetria de complexação; http://www.ufpa.br/quimicanalitica) O ácido…

1. Padronização da solução de EDTA 0,01 mol/L A equação a seguir será usada para achar a concentração do CaCO3: CCa = mCaCo/MMCaCo x VSol.prep. (Eq. 01) mCaCO = 0,2445 g MMCaCO = 100 g/mol Vsol.prep. = 100 mL (0,10 L) Logo: CCa = 0,02445 mol/L Para achar as concentrações referentes a cada alíquota usa-se a equação: C1V1 = C2V2 (Eq. 02) Alíquota | Volume gasto(L) | Concentração (mol/L) | 1 | 0,03365 | 0,0726 | 2 | 0,03215 | 0,0760 | 3 | 0,03165 | 0,0772 | Média | |…

PREPARO E PRADONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE EDTA; APLICAÇÕES ANALÍTICAS: DETERMINAÇÃO DE CÁLCIO EM LEITE. Valéria O. Gonçalves – P02 Jequié-Ba Fevereiro/2012 PARTE 1 1. OBJETIVO Preparar a solução de EDTA e determinar sua concentração utilizando a solução padrão de CaCO3. 2. INTRODUÇÃO Muitos íons metálicos formam complexos estáveis, solúveis em água; com um grande número de aminas terciárias contendo grupos carboxílicos. A formação destes complexos serve como base para a…

ESCOLA TÉCNICA OSWALDO CRUZ Diogo D ‘avila dos Santos Gislaine Gabriel Zerino Jeferson Soares Silvia de Oliveira Padronização de uma solução de EDTA dissódico e determinação de dureza da água São Paulo 2011 Diogo D ‘avila dos Santos Gislaine Gabriel Zerino Jeferson Soares Silvia de Oliveira Padronização de uma solução de EDTA dissódico e determinação de dureza da água …

Titulação de Complexação: Padronização de uma solução de EDTA e Determinação de teor de cálcio em leite. 1. Objetivos Padronização de uma solução complexante de EDTA Determinação de teor de cálcio em leite integral utilizando titulação de Complexação com EDTA como agente complexante. 2. Introdução O EDTA é um ligante hexadentado contendo seis átomos capazes de atuar como doadores de pares de elétrons, sendo quatro átomos de oxigênio provenientes dos grupos carboxílicos…

pré-aquecida. REAGENTES  Solução de EDTA 0,05mol/L  Azul de hidroxinaftol  Púrpura de ftaleína  Solução tampão - trietanolamina 50%  Solução padrão de CaCO3 0,05 mol/L  Verde de Bnaftol  Alaranjado de metilo  Pan  Ácido perclórico  Ácido nítrico  Acetato de amónio  Ácido sulfosalicilico  Sulfato de cobre  Ácido clorídrico  KOH20%  Hidróxido de amónio PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Preparar 500 ml da solução de EDTA…

complexantes mais comuns podemos citar a água, responsável (ligada aos íons cobre) pela cor azul das soluções de sais de cobre, a amônia (quando substitui a água ao redor do cobre, produz cor azul mais intensa) e o EDTA (ácido etilenodiaminotetracético (que com o cobre, rivaliza a amônia)). O agente complexante de maior importância é o EDTA (ácido etilenodiaminotetracético), que forma complexos muito estáveis com vários íons metálicos. O EDTA possui quatro grupos carboxílicos e dois…

que haja a formação do complexo MLn, sendo que n corresponde ao número máximo de ligantes monodentados que pode ligar-se a este. ¹ Tais ligantes são classificados de acordo com o número de ligações que fazem com o íon metálico, ou seja, ligantes simples como moléculas ou íons são monodentados, isto é, há a doação de um par de elétrons. Se o ligante possuir dois átomos com pares de elétrons livres para formar ligações com o mesmo íon metálico, este será bidentado. ¹ Há também um…